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氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物两类。以下是第二章钠的化合物同步练习，请大家认真做题。 1．化学式与其俗名相符的（） A．纯碱NaOH B．苏打 C．小苏打D．芒硝 2．下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（ ） A．过氧化钠B．碳酸钠 C．氢氧化钠D．硫酸钠 3．要除去气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（） A．溶液 B．溶液 C．饱和石灰水 D．氨气 4．下列物质必须隔绝空气保存的是（） ①Na ②NaOH ③④⑤⑥ A．①④B．②③④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤ 5．过氧化钠和盐酸的反应中，过氧化钠（） A．既不是氧化剂，又不是还原剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．是氧化剂 6．氧化钠与过氧化钠的共同之处（） A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能与水作用生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价 7．在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（ ） A．芒硝B．胆矾 C．小苏打 D．氧化钠 8．把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。 9．和的混合物13.7g，与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，释放出6.6g的气体，（1）混合物中的质量是_______________，（2）该盐酸的质量分数为_______________。 提高卷（30分钟） 1．某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（） A．1：1B．2：1 C．3：1D．3：2 2．在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（） A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 3．按图7所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（ ） A．和B．CO和 C．CO和CuO D．和 4．向紫色石蕊试液中加入过量的粉末，振荡，正确的叙述是（） A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色 C．最后溶液褪色D．有气泡产生 5．加热mg质量分数相等的和混合物，一段时间后，质量变为ng。当完全分解时，n的值为（） A．B． C．D． 6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（） A．HCl NaOH B．HClNaOH C．NaOH D． 7．下列说法不正确的是：（） A．比的溶解度大 B．质量相同的和与定量盐酸反应可生成等量 C．石灰水可鉴别和 D．和同时与溶质质量分数相等、质量相等的盐酸反应，前者放出气体快 8．把2.1g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后，立即通入足量的固体中，固体的质量增加（） A．2.1gB．3.6g C．7.2g D．无法确定 9．已知30℃时几种盐的溶解度（）： 2023年比利时的索尔维以、、水为原料制得纯净的，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，循环使用。 2023年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了索尔维法的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使晶体析出，生产出纯碱和，这便是举世闻名的侯氏制碱法。 试回答： （1）写出在氨化饱和NaCl溶液中通入的化学方程式：_____________________，该方法能制得小苏打的原因是_____________________。 （2）不能在NaCl溶液中先通入，然后再通入制的原因是___________。 （3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为_____________。 （4）侯氏制碱法的化学原理中涉及的化学反应类型有____________________。 A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应 （5）两法相比，侯氏制碱法的代点是__________________。 10．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。如图8是测定产品中质量分数的实验装置。实验操作步骤有： 图8 A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg； B．取ng样品装入广口瓶中； C．检验装置的气密性； D．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg； E．关闭止水夹； F．打开止水夹； G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止； H．缓缓鼓入空气数分钟。 （1）正确的操作顺序是（填写符号）； C_____F_______E__________G_________D。 （2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是___________；装置甲的作用是_________；装置乙的作用是____________。 （3）计算溶液中质量分数的计算式为___________ （4）若去掉装置甲，测定结果会__________；若去掉装置乙，测定结果会__________（填偏大，偏小或无影响）。 11．把一瓶不饱和的NaOH溶液分为四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入NaOH、、、Na四种固体，都使溶液恰好达到饱和。则加入的物质质量最大的是____________，这是因为__________。 12．将70g和的混合物全部溶于98g水中，充分反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中和的质量各是多少。 参考答案解题点拨 基础卷 1．D2．BD3．A4．C5．C6．C7．D 8．① ② ③ ④ 9．（1）8.4g（2）7.3% 提高卷 1．A （在反应中，氧化剂和还原剂都是且反应中物质的量之比为1：1） 2．D （1.06g全部转化为晶体质量为2.86g，但吸收了饱和溶液的水后，溶液中又有晶体析出） 3．AC （A．受热分解，产生的使澄清石灰水变浑浊，同时可燃，符合题意，可选。 B．CO可燃，但 受热不分解，无放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 C．CO可燃，且，产生，使澄清石灰水变浑浊，符合题意。D.可燃，但，无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，不符合题意。） 4．C （强氧化性使指示剂褪色）。 5．B （有）。 6．BC （HCl与滴加的顺序不同，现象不同）。 7．CD （石灰水与，均能生成沉淀而与盐酸反应快。） 8．A （由原理，， ， 知，实数增加的为CO的量）。 9．（1）， ；的溶解度比其他3种盐的溶解度小。 （2）在水中溶解度比小，生成较少，不能达到饱和而析出。 （3） （4）A，B，C （5）提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。 10．（1）B；H；A；F。 （2）使广口瓶中产生的气体全部排出；吸收空气中的；吸收中的水蒸气。 （3）（4）偏大；偏大 11．NaOH；NaOH中质量分数最小，且反应中又不消耗溶剂水。 12．与水反应后生成NaOH，与水反应生成NaOH的同时有产生。因此，在反应后的NaOH溶液中，溶液的质量应减去放出的质量。设混合物中的质量为x、的质量为y 20230 x 20232023 y 解得 [解题点拨] 1．注意反应。 2．加入后，有晶体析出，且原饱和溶液质量减小。 7．和的比较。 8．CO与燃烧后被吸收，实际增加的为CO和的量。 第二章钠的化合物同步练习的全部内容就是这些，优学化学网预祝大家可以取得更好的成绩 | 
