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优学化学网为大家推荐了高二下册化学模拟测试题，相信大家阅读之后一定会对大家的学习有帮助的。 一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意) 1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A. 4℃时，纯水的pH=7 B. 温度升高，纯水中的c(H+) 增大，c(OH﹣)减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中c(OH-)增大 C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 3.下列水解的离子方程式正确的是( ) A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH- C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( ) A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl 6.下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B C D 铜的冶炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 A. A B. B C. C D. D 7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4 D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3 9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( ) A. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣ B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ 10.下列有关说法正确的是( ) A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱) C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=2023V(酸) 12.下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( ) A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>① C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③ 13.能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( ) A. 某温度下，测得溶液的pH<7 B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣) C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒 D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是( ) A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较 15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol 16.下列说法正确的是( ) A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸 C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③ 17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( ) A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化 C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态 D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g 18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3) C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-) D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合： 2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为( ) A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11 20.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分) 21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。 (2)请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式： (3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2： 22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤： (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： 某同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 (5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。(结果保留四位有效数字) 23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。 (1)甲池是________装置。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。 (3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。 (4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。 (5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。 A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3 24. (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验 编号 HA的物质的量 浓度(mol/L) NaOH的物质的 量浓度(mol/L) 混合后 溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na+)-c(A-)=________mol/L。 (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是： H2B===H++HB- HB- H++B2- 回答下列问题： (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) (III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。 (6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。 万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。 2023年高二必修3化学习题答案 一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D B C C C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B B C C D D C D 二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分) 21、(12分，每空2分) (1)②、①、③、④ (2)略 (3)2，3-二甲基戊烷 22、(12分，每空2分) Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞溶液 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500 23、(12分，每空2分) (1)原电池 (2)阳极 (3)CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O (4)4AgNO3+2H2O=====电解4Ag+O2↑+4HNO3 (5)280 BD 24、(14分，每空2分) (1)a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸 (2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-4-10-10 (5)AC (6)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)，H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 2×10-10 优学化学网为大家推荐的高二下册化学模拟测试题，大家一定要仔细阅读哦，祝大家学习进步。 | 
