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为了帮助学生们更好地学习高中化学，优学化学网精心为大家搜集整理了高一化学练习：高一化学磷酸钠的性质与应用五，希望对大家的化学学习有所帮助! 高一化学练习：高一化学磷酸钠的性质与应用五 11.(1)将100 mL浓度为1 molL-1的Na 2CO3溶液滴入到浓度为1.2 molL-1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。 (2)将100 mL浓度为1.2 molL-1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 molL-1的10 0 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有 何不同。 【解析】 (1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸钠溶液均不足，盐酸溶液过量，产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2计算过程： Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2) 因为Na2CO3过量，可用HCl计算生成的二氧化碳。 n(CO2)=0.06 mol V(CO2)=0.06 mol22.4 Lmol-1=1.344 L (2)当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时，由于开始加入的盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，当Na2CO3反应完时，再发生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2。如果盐酸非常少，甚至无气体产生。计算过程： Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3) 反应消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2) NaHCO3过量，用HCl求得n(CO2)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol22.4 Lmol-1=0.448 L。 【答案】 (1)1.344 L (2)0.448 L 经过精心的整理，有关高一化学练习：高一化学磷酸钠的性质与应用五的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快! | 
