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化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，优学化学网为大家推荐了高一化学第四章单元测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分) 1.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 ( ) A.Cl2 + H2O = HClO + HCl B.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C.SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO D.Si + O2 △ SiO2 2.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是( ) A.二氧化硅和金刚石 B.石墨和氯化镁 C.氧化镁和氧化铝 D.碳酸钙和氧化铝陶瓷 3.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材 料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 ( ) A.通入足量氧气 B.避免与氧气接触 C.通入少量氯气 D.通入少量氧气 4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪 种溶液处理 ( ) A.盐酸 B.氢氧化钠 C.硝酸 D.硝酸银 5.下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 二、选择题(每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分) 6.下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 ( ) ①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液 A.①②③ B.①②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑥ 7.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 ( ) A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸 8.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 ( ) A.都是无色液体 B.都是易挥发有刺激性气味的液体 C.浓硝酸在空气中都有白雾生成 D.都是易溶于水的强酸 9.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 ( ) A. Cl2 B.HClO C.HCl D. O2 10.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后， 在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 ( ) A.H2O B.Zn C.KI D.KCl 11.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) ――― A.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O ++B.金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2 ―+C.在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3 +―+D.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O 12.检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 ( ) A.先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B.先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C.先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液 D.先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液 13.下列除杂的操作方法正确的是 ( ) A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C.N2中有少量的O2：通过灼热的铜网 D.CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气 14.如图4-14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12molL-1的HNO3，加热充分反应后， 下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( ) -++ ①NO3 ② Fe3 ③ H ④ NO ⑤ NO2 图4-14 A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 15.某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 三、填空与简答题(共47分) 16.(10分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 A.难挥发性 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用 ①浓硫酸可用作气体干燥剂 ; ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ; ③实验室制硝酸 ; ④实验室制二氧化硫 ; ⑤浓硫酸与铜反应 ; ⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ; ⑦生产过磷酸钙化肥 ; ⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。 (2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫 酸? 。 (3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由 是 。 17.(10分)(1)在浓硝酸中放入铜片。 ①开始反应的化学方程式为 。 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因 是 。 (2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4molL-1 ，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g +铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。 (3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。 18.(13分)(1)在如图4-15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是 (填代号)。 ①NH3-H2O ②HCl-H2O ③CO2-4molL-1 NaOH溶液 ④Cl2-饱NaCl溶液 ⑤HCl-AgNO3溶液 ⑥Cl2-碘化钾淀粉溶液 ⑦Cl2-溴化钠溶液 ⑧NH3-汽油 ⑨NO2-H2O ⑩ NH3-酚酞溶液 图4- 15 图4-17 图4-16 (2)500mL烧瓶中充满某种气体(274K、202325Pa)X，烧瓶中盛满水，L =30cm，h =60cm，气体溶解度在此状况下为1:40。通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是 mL。 (3)利用NO2(标准状况下)气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。 (4)某学生利用NH3和水做喷泉实验，(NH3为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。 (5)①在图4-16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是 ( ) A.CaCO3和稀H2SO4 B.NH4HCO3和稀盐酸 C.Al和浓HNO3 D.NaHCO3与NaOH溶液 ②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是 ( ) A.浓H2SO4 B.NaCl C.NH4NO3 D.CuSO4 ③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填图4-15或图4-16)装置的原理是相同的。 (6)如果只提供如图4-17的装置，请说明引发喷泉的方法。 ++++++―19.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、 ―――CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验： (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性; (2)取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色; (3)另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成; (4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成; (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝; 根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ;肯定不存在的离子是② ;还不能确定是否存在的离子是③ 。 20.(8分)一某学生取纯净的50.0g Na2SO37 H2O，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。 (1)他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。 (2)他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。 四、计算题(共13分) 21.(6分)33.2g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求： (1)KClO3的分解百分率。 (2)可生成AgCl沉淀的质量。 22.将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8molL-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2molL-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求： (1)溶液中硫元素的质量。 (2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)? 第四章 非金属及其化合物检测题 一、选择题1.D 2.C 3.B 4. C 5.C 二、选择题6.B 7.D.8.CD 9.B 10.C 11.AC12.C13.AC14.B15.D 三、填空与简答题16.①C ②D ③A ④AB ⑤Be ⑥E ⑦ B ⑧B E(2)浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：① 取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。(3)SO2和H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。 17.(1)① Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 小编为大家提供的高一化学第四章单元测试题，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。 | 
