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大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是优学化学网小编为大家整理的大庆铁人中学高一第二学期化学期末试卷，希望对大家有帮助。 一、单选题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意) 1.下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( ) A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 2.从淡化海水中提取溴的流程如下： 淡化海水――通入Cl2Ⅰ低浓度 Br2――通入空气吹出Br2用X吸收 Ⅱ含Br-等的溶液――通入Cl2ⅢBr2的浓溶液Ⅳ液溴 下列有关说法不正确的是( ) A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 3.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( ) A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②③ D.利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 4.下列有关叙述正确的是( ) A. O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B.H2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂 C.Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1 5.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( ) A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键 6.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )。 A.Na B.Fe C.C D.Ne 7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。 元素代号原子半径/nm主要化合价 X0.160+2 Y0.143+3 Z0.102+6、-2 L0.099+7、-1 M0.077+4、-4 Q0.074-2 A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 8.下列说法正确的是( ) A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 C.因为酸性：HC1HF，所以非金属性：ClF D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱 9.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJmol-1。 则HCN在水溶液中电离的H等于( ) A.+43.5kJmol-1 B.-43.5kJmol-1 C.+67.7kJmol-1 D.-67.7kJmol-1 10.已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( ) A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3 C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3 | 
