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可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Br：80 第Ⅰ卷 选择题(共54分) 本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操 作符合绿色化学原则的是 A.为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量 B.实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气 C.焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法 D.制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 2.下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 D.萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶 3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2 B.铁粉(铝粉) 加入适量的NaOH溶液过滤 C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤 D.CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO 4.下列有关化学用语表述正确的是 A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图 C.次氯酸的结构式 H-Cl-O D.质量数为37的氯原子 17 37Cl 5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1mol乙烷(CH3CH3)中含有共价键的数目为6NA B.由CO2和O2组成的混合气体共有NA个分子，其中氧原子数为2NA C.标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数为2NA D.制取84消毒液(NaClO)，消耗0.5mol氯气转移电子数为NA 6.CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是 ①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 ②铜极反应：2H++2e-=H2，锌片溶解16.25g ③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极 A.①④ B. ③④ C. ②③ D.①③ 7.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是 A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B.A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等 C.c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2 D.A2、B2和AB的物质的量不再改变 8.2023年4月10日，兰州发生自来水苯含量超标事件。苯是石油化工的基本原料， 苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认 定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是 A.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构 B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.苯的硝化反应：属于取代反应 D.苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯 9. 下列叙述错误的是 A.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 B.CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物 C.石墨与C60是同素异形体 D.1H、2H、3H是氢的三种同位素 10.人剧烈运动，会因骨骼肌组织供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质 ，该物质大量堆积于腿部会引起肌肉酸痛。该物质体现酸性的官能团是 A.甲基 B.羰基 C.羧基 D.羟基 11.X、Y、Z均为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，下列叙述正确的是 Z Y X A.X一定是活泼金属 B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物 C.Z的单质是双原子分子 D.氢化物的稳定性：YX 12.有关化学键和化合物的叙述不正确的是 A.盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物 B.Na2O2中含有离子键和非极性共价键 C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 13.对于放热反应：H2+Cl2 2HCl，下列说法错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应遵循能量守恒定律 C. 该反应中，化学能只转变成热能 D. 断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量 14.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.NH4+、K+、Cl-、OH- B.H+、Fe2+、MnO4-、Cl- C.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D.Na+、H+、CO32-、SO42- 15.根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2 ③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、 Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A.XYW B.ZXY C.ZXW D.ZYW 16.现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是 A.两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3YH3 B.两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4 C.两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5Y2O5 D.两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y 17.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是 ①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度 A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③ 18.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是 A.H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B.Ba2++SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O C.CO32-+2H+=CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O D.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 第Ⅱ卷 非选择题(共46分) 19.(12分)有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下： 元素编号 特征信息 A 其中一种原子核内只有质子没有中子 B 其原子的L层电子数是K层的3倍 C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3 D 其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一 E 单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉 请回答以下问题： (1)由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。 (2)由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程 式 。 (3)D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 。 (4)写出实验室用软锰矿(MnO2)制取E的化学方程式 。 (5)C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 (写元素符号)，判断依据是 。 20.(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工 发展水平。回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为 。 (2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。(填序号) A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示 ① B物质官能团的名称 。 ② 反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型是 。 ③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学 方程式为 。 21.(12分)实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。 回答下列问题： (1)用托盘天平称取CuSO45H2O晶体的质量是 g。 (2)将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。 (3)定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。(填序号) A.定容时俯视 B.未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶 C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码) E.容量瓶使用前未经干燥 22.(10分)800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随 时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 计算并回答下列问题： (1)反应进行到2 s时c (NO)= 。 (2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率=___________。 (3) 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。(提示 ： ) (4)判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一 种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经 达到平衡状态。你认为这种设想是否正确? (填是或否)请说 明你的理由 。 优学化学网的编辑为大家带来的鄂尔多斯2023年高一下册化学期末考试试题分析，希望能为大家提供帮助。 | 
