|
由优学化学网为您提供的第二学期化学期末考试试卷及答案分析，希望给您带来帮助! 全卷满分：105分 考试时间：110分钟 卷Ⅰ(共45分) 可能用到的相对原子质量： C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分) 1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( ) A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B.在地球上，铝矿资源比较丰富 C.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 D.现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 2、下列有关化学用语正确的是( ) A H2S的结构式：HSHB Mg2+的结构示意图： C 二氧化碳的电子式： D 考古时利用 68C 来测定一些文物的年代 3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( ) 甲乙 丙丁戊 A 原子半径： 丙戊 B 氢氧化物碱性：丙戊 C 金属性：甲丙 D 最外层电子数：甲乙 4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是 ( ) A.该反应达平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增大 C.向该容器中充入N2，平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 5、下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 6、下列说法不正确的是( ) A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C、自发进行的反应一定能迅速进行 D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 7、下列说法中不正确的是 ( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A.①②④⑤B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥ 8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W 9、原创在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。 则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为( ) A 0.01 B 1 C 10 D 100 10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定 B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物 C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据( ) A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低 C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量 12、下列说法中，正确的是 ( ) A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B、△H 0 kJmol-1表示放热反应，△H 0 kJmol-1表示吸热反应 C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 13、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 ( ) A 用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C、 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D、 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 上发生氧化反应;B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 () ABD BCD CCB DDA 15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2023℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 ( ) A. 海水 Mg(OH)2 Mg B. 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg C. 海水 Mg(OH)2 MgO Mg D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg 二、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分) 16、H2(气)+I2(气) 2HI(气);0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( ) 17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是( ) ①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④ 18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是( ) A.2A+B 2C B. A+B C C.A+B 2C D.A+B 3C 19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( ) A.N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 C.H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 D.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He 21、原创下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( ) ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④D.①③⑤ 22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( ) A.0.68 B. 0.34 C.0.45 D.0.47 23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a c+d 24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下： PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A. PbO2是电池的负极 B. 负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)2e = PbSO4(s) C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强 25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A.合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 26、原创下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( ) A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 D.化学平衡移动时，平衡常数必改变 27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是( ) A.Fe2O3 B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S 28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应： H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与 Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.由图可知：T2T1 B.两点的反应速率：ab C.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数 不断增加 D.a点比b点体系的颜色深 29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( ) A.原子半径：丙甲丁 B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲 D.气态氢化物的稳定性：甲丙 30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：? 实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min 2023℃1.00.800.670.570.500.500.50 2023℃c20.600.500.500.500.500.50 2023℃c30.920.750.630.600.600.60 2023℃1.00.200.200.200.200.200.20 依上述数据，下列选项错误的是：? A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol(Lmin)-1。 B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。 C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1，且c31.0 mol/L D 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应 非选择题部分(共60分) 31、 (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。 化学键Cl-ClHHHClNN 键能/kJmol202320232023 (1)按要求完成填空 a 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H= b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NH键的键能是 kJmol (2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 (3) 已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H2 ③ H2O(g) = H2O(l) H3 则CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)H = (用含H1、H2、H3的式子表示) (4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ mol-1 2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 _____________________________。 32、(12分) 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。 ABCDEFGHIJ 原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.2023.037 最高或最低 化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+1 -2-3-1-3-2 回答下列问题： (1)D的元素名称是 ， H的元素符号是 。 B在元素周期表中的位置是(周期、族) (2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________ (3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ; G的氢化物的结构式为 。 (4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。 (5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。 33、(4分) 有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。 (1)该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L (3)锌片减少的质量 34、(13分) Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示. (1)恒温恒容条件下：若x=0.75 mol, 则y=________， z=________. (2)恒温恒压条件下，x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是_______________________. Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L;c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、b、c 分别表示X Y Z的初始浓度(mol/L)则a、b应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________ Ⅲ 在10℃和2023Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)+eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下： 压强(Pa)202320232023202305 D的浓度(mol/L)0.2023.2023.2023.440 (1)压强从2023Pa增加到2023Pa时，平衡向 (填正或逆)方向移动，理由是_________________________________________________________________ (2)压强从20235Pa增加到20235Pa时，平衡向_______(填正或逆)方向移动 35、原创(21分)工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H (1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度202320230C K2.2023.2023.012 ①由表中数据判断△H 0(填、=或) ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。 (2)在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH(g)，平衡_____(向正反应方向、向逆反应方向)移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数 。(减小、增大、不变) (3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A.升温B.加入催化剂C.增加CO的浓度 D.恒容充入H2E.恒压充入惰性气体 F.分离出甲醇 (4)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同) 。 A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (5)300C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下： 容器甲乙丙 反应物投入量1molCO、2moL H21molCH3OH2molCH3OH 平 衡 时 的 数 据CH3OH浓度(mol/L)c1c2c3 反应的能量变化akJbkJckJ 体系压强(Pa)p1p2p3 反应物转化率123 请选择正确的序号填空(不定项选择) ①c1、c2、c3的关系表达正确的为______ A c32c1 B c1 ② a、b、c的关系表达正确的为________ A c2|△H| B a+b=|△H| C c=2b ③p1、p2、p3的关系不正确的为________ A p1=p2 B p2 ④a1、a2、a3的关系表达不正确的为________ A a1=a2 B a3 a2 C a1+a2=1 2023学年度第二学期期末 高一化学答案 1-5 D A B C D 6-10 C D A A B 11-15 C A B C D 16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC 26-30 AD A C D D 31、(1)△H =+183 kJ/mol (2分) 391(2分) (2)NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJmol-1(2分) (3)1/2H1-1/2/H2+2H3(2分) (4)2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1(2分) 32、(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期 第ⅡA族 (1分) (2)HClO4 (1分) (1分) 离子键、非极性键(2分) (3) (1分) (1分) (4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g); △H =-196.8 kJ/mol(2分) (5) H2 2e- + 2OH- == 2H2O(1分) 33、2H++2e- =H2 (1分) 0.8mol/L(2分) 13g(1分) 34、Ⅰ(1)2.25(1分)， 0.5(1分) (2) x：y=1:3 (1分) Ⅱ a=b+0.4(2分) 0.41.3(2分) Ⅲ 逆(2分)，压强从2023Pa到2023Pa时，增加为原来的1.5倍，而c(D)=6/40.085mol/L=0.128 mol/L0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。(2分)正(2分) 35、(1)① (1分) ② 80%(2分) 250℃(2分) (2)V 2/a2 (2分) 向逆反应方向(1分) 减小(1分) (3)DF (2分) (4)CD(2分) (5)AC(2分) AB(2分) C (2分) A(2分) 优学化学网给您带来的第二学期化学期末考试试卷及答案分析，希望您阅读愉快!! | 
