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一、 单选题 (本大题共20小题; 共60分.) 1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 I治疗肿瘤.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 2.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4 ml 0.5 molL-1的CuSO4溶液和4 ml 0.5 molL-1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 ml的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结 果没有看到红色沉淀生成，这是因为 A. 麦芽糖溶液太浓 B. 加热时间不够 C. CuS04溶液不足 D. NaOH溶液不足 3.等质量的铜片，在 酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸 4.一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 A.1个NN键断裂的同时,有6个N-H键形成 B.混合气体的密度不再改变 C.v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：2 5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A.酸性： B.碱性： C.稳定性： D.还原性： 6.可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中 反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液 8.下列说法正确的是 A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.离子化合物熔融状态下一定导电 C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含 有金属元素 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是 A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12 10. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 11、下列说法正确的是( ) A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 12、 对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化 学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A.v(B2) =0.8mol/(L B. v(A2) =0.4mol/(L C.v(C) =0.6mol/(L D.v(B2) =4.2mol/(Lmin)。 13. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是 A.a为正极，b为负极 B.负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+ C.电子从b极向a极移动 D.生产过程中H+ 向a电极区域运动 14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )。 A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 15.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b.把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出.这3种金属的活动性顺序是 A. bc B. ac C. ca D. cb 16. 某有机物的结构简式如右图： 则此有机物可发生的反应有：①取代 ②加成③氧化④酯化 ⑤水解⑥中和 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 17.下列物质的电子式中，书写正确的是 18.下列变化属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.裂解 C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D.古代植物变质成煤 19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：XZQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 20、已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径ADC B.原子序数dba C.离子半径CB A D.单质的还原性ADC 二、 填空题 (本大题共4小题; 共40分.) 21.(7分)在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g) . 2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol， (1)C的反应速率为 。 (2)哪些方法可以提高反应速率 。 ①升高温度 ②通入稀有气体 ③加催化剂 ④ 增大A的质量 (3)当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是 。 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值为1：1 22. (10分)右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不 断地产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音 、高率的特点。试回答下列问题： (1)图中通过负载(负载是指用电器)的电子流动方向 (填向左或向右)，负极发生 反应(填氧化或还原)，钾离子向 极定向运动。 (2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式 负极： ，正极： ， (3)电池工作时，负极区的PH值 (填增大或不变 或减小)， KOH溶液浓度 (填增大或不变或减小) (4)若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式 负极： ，正极： ， 电池工作时，负极区的PH值 (填增大或不变或减小)， 23.(13分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： (1)写出A的电子式 。 (2)B、D分子中官能团的名称是 、 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ① 反应类型： ; ② 反应类型： ; ④ 反应类型： 。 ( 4 )物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。 24、(10分)A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，可与C形成化合物D2C. (1)B元素的名称 ;B在周期表中的位置第 周期，第________族; (2)A、B形成的化合物的化学式 ; (3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式 (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 . (5) A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。 2023年高中高一化学下册期末试卷练习，愿考生学业有成。更多关于高中知识点请关注优学化学网 | 
