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2.偏铝酸盐与强酸的反应(以NaAlO2和HCl的反应为例) (1)反应：向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依次为 AlO2+ H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (2)图象：生成的Al(OH)3与加入的稀盐酸的量的关系可用图象表示，如右下图： (3)有关计算:①根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量 ②根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量 HCl的量 n(HCl) 当HCl不足时 n(HCl)=n[Al(OH)3] 当HCl过量时 n(HCl)=n(AlO2)+3{n(AlO2)- n[Al(OH)3]} =4n(AlO2) - 3n[Al(OH)3] 3.向Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 (1)现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变 (2)反应：依次为①H+ + OH = H2O ② Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ③ Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2④Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O (3)图象如右： 例2：右下图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N 时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、 N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正 确的是 ( ) A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1 B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1 C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸 D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 解析：V后加碱时沉淀溶解不完，故C正确;设AlCl3物质的量为1 mol，则生成Al(OH)3为1 mol，A~B段溶解过程消耗NaOH也是1 mol(据反应式)，由图推知O~V段每等份相当于NaOH物质的量为1 mol,那么O~A段生成Al(OH)3消耗NaOH应是3 mol，即3等份，则余下两等份即2 mol应为生成Mg(OH)2所消耗NaOH的物质的量，故Mg(OH)2为1 mol,MgCl2也应是1 mol，由此可判断A选项是正确的，B错误;对于D选项，可分析图象A~B，B~C两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：Al(OH)3~OH~ AlO2~ H+,故可推知n(OH)=n(H+)，又因两段耗溶液体积相等，因此易得D选项也是正确的。答案：B 氮氧化物与水反应的计算 有关NO、NO2、O2、惰性气体(不与它们和水反应的气体)混合通入水的计算，可能的组合情况有：①NO2;②NO2、惰性气体;③NO2、O2;④NO2、NO;⑤NO2、NO、O2;⑥NO、O2 ... 解题思维：不论是什么组合，有NO2的就先根据方程式：3NO2+H2O = 2HNO3 + NO，算出NO体积(有时可利用气体体积差量求解)，然后根据方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ， 先判断过量情况再计算;没有NO2的直接依据方程：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3先判断过量情况再计算。计算时要注意最后剩余的无色气体有两种可能性：可能是NO、也可能是O2 ，即可得到两组答案，应考虑全面，防止漏解。 1.一定条件下将盛有等体积的NO2和N2的试管倒立于水槽中，反应后剩余气体的体积为原体积的 。 | 
