|
一、选择题(本题包含18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是( ) A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI 2.下列物质中属于纯净物的是( ) A.氯水 B.盐酸 C.碘酒 D.NaCO310H2O 3.下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是( ) A.熔沸点从锂到铯逐渐降低 B.随核外电子层数递增，单质密度依次增大 C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D.碳酸铯受热易分解 4.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是( ) A.FeCl3 B.CuC12 C.MgCl2 D.AgCl 5.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( ) A.Na2O2 B.Na2O C.NaOH D.NaHCO3 6.下列变化规律的叙述中，正确的是( ) A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 B.F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅 C.Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱 D.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱 7.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C.1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol 8.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A.MnO4-、K+、Na+、SO42- B.Na+、K+、HCO3-、Cl- C.Mg2+、K+、C1-、NO3- D.Ba2+、K+、CO32-、SO42- 9.某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是( ) A.C12、I2 B.Br2、C12 C.C12、F2 D.C12、Br2 10.有关下列说法正确的是( ) A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.某物质若不是电解质，就一定是非电解质 C.H2SO4的摩尔质量是98g D.侯氏制碱法中的碱是Na2CO3 11.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是( ) 序号 新制的氯水 久置氯水 A 不能使淀粉KI试液变蓝 能使淀粉KI试液变蓝 B 有漂白作用 无漂白作用 C 不含氯离子 含氯离子 D 酸性强 酸性弱 12.I-、Fe2+、Br-、Cl-的还原性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的( ) A.2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 B.Cl2(少量)+FeI2=FeC12+I2 C.Cl2(少量)+FeBr2=FeC12+Br2 D.Br2+2FeBr2=2FeBr3 13.同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧，有关下列说法正确的是( ) A.转移的电子数之比是4∶1 B.两个反应中还原剂的物质的量之比2∶1 C.消耗的氧气的质量之比为：1∶2 D.生成的水分子个数之比为1∶1 14.某CaC12和NaCl组成的混合溶液中，C (Ca2+) ∶(Na+) =1∶2，若该溶液中共有6mol Cl-，则混合溶液中NaC1的物质的量为( ) A.lmol B.2mol C.3mol D.4mol 15.下列叙述中，正确的是( ) A.钢瓶不能储存、运输干燥的氯气 B.氢氟酸能保存在棕色玻璃试剂瓶中 C.目前加碘食盐中主要添加的是KI D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 16.有关化学实验，下列说法正确的是( ) A.用加热的 的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质 B.用干净的玻棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 C.欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液 D.做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。 17.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+= BaSO4+H2O B.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- C.BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 D.将C12通入水中：C12+H2O=Cl-+2H++ClO - 18.将Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水，配制成100 mL溶液，测知溶液中Na+的质量m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干并加热至质量不变，可得固体的质量是( ) A.1.86 g B.2.55 g C.2.12 g D.无法确定 第Ⅱ卷 非选择题(共46分) 二、填空题(每大题包含4个小题，共28分) 19.(共5分)己知氢硫酸(H2S)是弱酸，它与FeC13溶液间的反应方程式为： FeCl3+ H2S = FeCl2+ S+ HCl (1)请配平以上方程式并用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。 (2)把此反应改写成离子方程式： 。 (3)若反应后所得溶液的体积为100mL，其中C(HCl)=0.2mol/L，则参加反应的H2S在标准状况下的体积为 L。 20.(4分)在一个小烧杯中，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4C1晶体，并用玻璃棒搅拌。 (1)实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状，并伴有刺激性气味产生。 (2)通过 现象，说明该反应为 (填吸或放)热反应，这是由于反应物的总能量 (填大于、小于或等于)生成物总能量。 21.(7分)用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol/LNaOH溶液。 (1)需NaOH固体 g。 (2)配制时必须使用的定量玻璃仪器是 和量筒，使用该仪器前必须进行的一步操作是 。 (3)若配制过程中出现下列情况，则会导致所配溶液浓度偏低的是(填编号) 。 A.称量NaOH固体时，由于操作不熟悉，时间过长 B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁热定容 C.定容时不慎加水超过刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好与刻度相切 D.容量瓶刚好洗过，残留有少量蒸馏水 22.(12分)已知固体A的焰色反应呈黄色，D、G常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系： 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A ，E 。 (2)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 反应①： ， A的溶液与F的溶液混合： 。 (3)经反应③产生的G在标准状况下为1.12 L，则该反应中转移的电子的物质的量为 mol，此反应中消耗的E的质量为 g。 三、实验题(本大题包含1个小题，共12分) 23.某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图： (1)写出甲中发生反应的离子方程式： (2)乙中盛的试剂是 ;作用是 。 丙中盛的试剂是 。 3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有： ① ; ② 。 (4)若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，是 ，这种操作叫做 。 四、计算题(6分) 24.(6分)将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反应后，所得NaOII溶液的质量分数为50%。请列式计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩? 一、选择题(每小题3分，共54分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B D A C A A D C B D B C A C D A B C 二、填空题(共28分) 19.(5分) (1) (2)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ (1分) (3)0.224 (2分) 20.(4分)(1)玻璃片上面水凝结成冰，玻璃片与烧杯粘在一起(1分) (2)玻璃片上水结冰的现象(1分) 吸 (1分) 小于(1分) 21.(7分)(1) 4 (2分) (2)100 mL容量瓶(2分) 检验容量瓶是否漏水(1分) (3)A、 C(2分) 22.(12分)(1)NaHCO3 (1分) E Na2O2 (1分) (2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (2分) HCO3-+OH-= CO32-+H2O (2分) (3)0.1 (3分) 7.8g (3分) 三、实验题(共12分) 23.(12分) (1)2C1-+4H++MnO2 Mn2++Cl2+2H2O (2分) (2)饱和食盐水 (1分) 除去氯气中的HCl杂质气体;(1分) 浓硫酸(1分) (3)①有部分HCl气体挥发;(1分) ②当化学反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸，此反应就几乎停止 (1分) (4)深黄色或褐色 (1分) C12+2I- =2Cl-+I2(1分) 深紫色(1分) 碘的四氯化碳溶液 (1分) (1分) 萃取 (1分) 四、计算题(共6分) 24.解：设Na2O2和Na2O的物质的量分别为x和Y 优学化学网提供的2023高一化学期末考试题，能够帮助大家学好学科这门课程，为今后的学习打好基础! | 
