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高一化学 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 一、选择题：(每小题均有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分.将正确答案的序号写在后面的表格里，否则不得分) 1、下列实验中均需要的仪器是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗 2、下列气体所含原子数最多的是 A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2 3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物” 4、容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小 6、下列分散系属于胶体的是: A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物 7、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为新 课 标 第 一 网 A.28 B.60 C.32 D.4 8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA 9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐 C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 10、 下列物质中?属于电解质的是 A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液 11、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+?、H+?和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A.?NaHSO4是盐 B.?NaHSO4是酸式盐 C.?NaHSO4是钠盐 D.?NaHSO4是酸 12、加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl— B. Ba2+? C. NO3— D. Na+ 13、下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 14、用10 mL的0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 15、 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH— =H2O 16、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 17、下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是 A.150mL1mol/LNaCl溶液 B。75mL0.5mol/LCaCl2溶液 C.150mL2mol/LKCl溶液 D。75mL1mol/LAlCl3溶液 18、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是?2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 A.Cu是还原剂? B。Fe3+是氧化剂 C.该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应 19、下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是 A.Cl-、Fe3+、NO3—、OH- B.HCO3—、Cl-、Na+、H+ C.Ba2+、Cl-、NO3—、 K+ D.NH+4、K+、OH-、Cl- 20、根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是 A.Fe3+I2 B.Cl2Fe3+ C.I2Fe3+ D.Cl2I2 二、非选择题(本题包括7个小题，共42分) 21、(5分)电解质是指在 _________和_______下能够导电的_______。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够_______出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于__________。 22、在C+CO2=2CO中，C被_________，是__________剂;CO2中的C元素化合价____________，被___________. 23、现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：________________。 24、(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为 _______L，它与_____ mol H2S气体含有相同的氢原子数; (2)同温同压下，SO2与SO3的密度之比为________;如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为________.所含原子数之比为_______. 25、下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有______________(填仪器的标号，下同);在萃取时需用到的有_____________;在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________________. 26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、 Mg2+?、Cu2+?中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为___________ _________________。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。 27、已知离子反应：ROn-3+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______________，R元素在RO32-中的化合价是___________ 四、计算题(8分) 28、实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。 (1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积; (2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积? | 
