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本文题目：高一化学下学期第一单元考试题：化学键 原子结构 元素周期律 第3讲 化学键 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1.下列含有共价键的离子化合物的是 () A.Na2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O2 2.下列说法中，正确的是 () A.离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键 C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键 D.当水变成水蒸气时共价键断裂 3. X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是() A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 () A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr 5.下列关于元素的叙述正确的是 () A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 () A.BeCl2 B.HClO C.PCl5 D.N2 7.下列叙述中正确的是 () A.干冰气化时化学键发生断裂 B.SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 8.2023年曾报道合成和分离了含高能量正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是() A.N+5共有34个核外电子 B.N+5中氮原子以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1 9.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 () A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 () A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成 C.熔融状态能导电 D.可以溶于水 11.下列电子式的书写中，正确的是 () 12. A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是 () A.NaA、NaB都是离子化合物 B.单质A可把B从NaB的溶液中置换出来 C.HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中HA键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中HB键断裂时需要吸收的能量少 D.常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 13.(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是__________________________。 (3)Na3N与水的反应属于______________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)______r(N3-)(填、=或)。 14.(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如HH键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。 (1)已知HCl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。 A.每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量 B.每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量 C.每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量 D.每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量 (2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 HH HF HCl HBr 键能/kJ/mol 436 565 431 368 A.HF B.HCl C.HBr D.H2 (3)能用键能大小解释的是________。 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知ClCl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是__________(其他形式的能量很少，可忽略不计)。 15.(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号： X__________________、Z______________________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________，它的共价键属于________(填极性或非极性含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为____________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)X与W形成的化合物的电子式为____________________________________________， 将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为__________________________________，其中水做________剂(填氧化或还原)。 16.(10分)(2023四川理综，27)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： (1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为__________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。 答案 1.C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 13.(1) 离子 (2) 2 、 (3)复分解 (4) 14.(1)AD (2)A (3)A (4)183 kJ 15.(1)H O (3)NH4NO3 Na+[OH]- NH+4+OH-=====△NH3+H2O (4)Na+[H]- NaH+H2O===NaOH+H2 氧化 16.(1)三 ⅡA (或 ) (2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3)4NH3+3O2 2N2+6H2O (4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3 (5)2 | 
