|
本文题目：高一化学下学期元素周期律单元测试题 考生注意： 1：本题分两卷共23个题，时间为90分钟，总共100分。 2：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 第Ⅰ卷 一、 选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。其中6、8、12、14、17有两个正确答案，其他每小题有一个选项符合题意) 1.下列叙述正确的是( ) A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCl3和BCL3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅 2. (09安徽卷7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.202322个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 4.下列说法正确的是( ) A. SiH4比CH4稳定 B. 02-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱 5.下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B.除点周期外，其他周期均有18个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 6.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( ) A.XYZ4 B.X2YZ3 C.XYZ3 D.X4YZ4 7.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃，沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( ) A.E是一种非金属元素 B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族 8.短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期， Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法是：( ) A.可能是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物 C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一种离子晶体 9.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A.由mXan与nYn-1,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X,Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 10. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为( ) A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是( ) A. B. C. D. 12.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( ) A.铍的原子半径大于硼原子半径。 B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。 D.单质铍与冷水反应产生氢气。 13.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( ) A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O 14.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4 A.非金属性强弱为XZ。 B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为XZ D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z 15.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( ) A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P 16.0.75 mol RO2-3共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：( ) A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 17.若某ⅡA族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于( ) A.ⅢB族 B.ⅢA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族 18.列物质的电子式书写正确的是( ) 班级 学号 姓名 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分) 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 序号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ 卷(本卷共5个小题48分) 19. (8分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式); (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________; (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________; (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 20.(8分)A、B、C、D四种元素，常温单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合;D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍;C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。 (1)A是 元素、B是 元素、C是 元素、D是 元素。 (2)用电子式表示B、D两种原子形成化合物的过程 (3)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为 21.(14分)在2023年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2含有54 mol电子. (1)该融雪剂的化学式是 ;X与氢元素形成的化合物的电子式是 . (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ;D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 . (3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 . (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 . 22.(8分)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 ; (2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其离子反应方程式为 ; (3)BeCl2是 化合物(填写离子化合物或共价化合物); (4)Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是 ;同时还有少量 生成。 23. (14分) Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 (1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ; (2)R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填极性或非极性它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ; (3)X的常见氢化物的空间构型是 ;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ; (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ;Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子(填极性或非极性)。 高三化学一轮复习：物质结构 元素周期律单元测试题 参考答案： 1 D 2 D3 B 4 C 5 C 6 BD 7 D 8 AC 9 B 10D 11 A 12 AC 13 B 14 CD 15 C 16 B C 17 AB 18 C 19.(1)7;2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 ; SiH4 20.(1)A溴 B氢 C氧 D硫 (2)H?+ +H H H (3)SO3 21.(14分) (1)CaCl2; (2) S=C=S(2分);H2S (3)Si3N4 (4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O 22.(1)Be+2OH- BeO22-+H2 (2)NaOH溶液 Be(OH)2+2OH- BeO22-+2H2O (3)共价 (4)Li2O Li3N 23.(14分) (1)分子 干冰 (2分) (2)正四面体 非极性 Si3N4 (3分) (3)三角锥 (4分) (4)CS2和CCl4 (2分) 非极性 (4分) | 
