|
本文题目：高一化学下学期单元考试题：物质结构和元素周期律 物质结构和元素周期律 一、选择题 1.下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是() A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素202314X与207 82Pb具有相同的最外层电子数 C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D.O2-2与S2-具有相同的质子数和电子数 2.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是() A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强 C.X的最高正价比Y的最高正价高 D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质 3.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是() A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性：④② C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤④ D.元素的最高正化合价：③=⑤ 4.下列说法正确的是() A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D.同主族金属的原子半径越大熔点越高 5.据国外媒体报道，火星快车号和金星快车号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O==C==18O。下列说法正确的是() A.16O与18O为同种原子 B.16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素 C.16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同 D.16O==C==18O与Na 162O2反应生成的氧气中含18O 6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是() A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7.元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是() A.第ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高 B.第ⅥA族元素的最外层电子数逐渐增多 C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 8.下列排列顺序正确的是() ①热稳定性：H2OH2S ②原子半径：NaO ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④结合质子能力：OH-SO2-3Cl- A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 二、非选择题 9.依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空： 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)这些元素中，________是最活泼的金属元素;______是最活泼的非金属元素;__________是最不活泼的元素。 (2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强;________碱性最强;________呈两性。 (3)⑤～元素的原子中，______原子半径最小;______原子得、失电子的能力都很弱。 (4)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________。 (5)写出①、②两种元素的元素符号：________、_______________________。 10.(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素的有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的价电子数。 ②第三周期元素的最高化合价 。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答： ①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为，B的化学式为。 ③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。 11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为__________。 (2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填强于或弱于)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________________________________________。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________________。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。 (6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H=________________________(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。 12.(创新探究)短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3;B与D的原子序数之比为3∶4;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答： (1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式：______________。 (2)甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为__________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为________________。 (3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式：_________________________________________________________________。 (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下： ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：________________________________________________。 ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 答案 1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.(1)Na F Ar (2)HClO4 NaOH Al(OH)3 (3)Cl Si (4)HF SiH4 (5)C N 10.(1)①b ②c ③a (2)①HClO4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO ③SiO2+2C=====高温Si+2CO 11.(1) (2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓)=====△3SO2+2H2O (4)2H2O2=====MnO22H2O+O2 (5)NaNO2 (6)(3a-4b) kJmol-1 12.(1) (2)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] CH2(NH2)COOH (3)N2H +H2O [N2H5H2O]++H+ (4)①Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O===Fe(OH)2+2Fe(OH)3+8NH ②Fe(OH)2+2Fe(OH)3===Fe3O4+4H2O | 
