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【编者按】优学化学网为广大考生朋友整理了高中化学计量试题，同学一起来学习吧! 高中化学计量试题 一、选择题 1.为方便某些化学计算，可将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 [ ] A.H2SO41/9H2O B.H2SO4H2O C.H2SO4SO3 D.SO3 10/9H2O 2.能从水溶液中还原 6molH+的是 [ ] A. 2 mol Fe B. 6 mol OH- C. 6 molI- D. 6 mol Li 3.某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 [ ] A.5.6 L B.11.2L C.22. 4L D.44.8L 4.标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是[ ] A.硫化氢和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气 C.二氧化硫和溴化氢 D.碘化氢和氯气 5.在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44gmol-1)，压强为2023pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到2023pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [ ] A.3.20235 B.3.20234 C.7.20233 D.7.20232 6.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 [ ] A.在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键 B.0.1mol甲基中含N个电子 C.16g臭氧O3中含有N个氧原子 D.31g白磷P4中含有1.5N个P-P键 7.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 [ ] A.29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D.26∶16∶57 8.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量) [ ] A.n(Fe) B.n(Fe)n(S)总质量等于44g C.n(Fe)=n(S)总质量大于 44g D.n(Fe)n(S)总质量小于 44 g 9.同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是[ ] A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶4 10.常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气(A，B均为不超过5的正整数)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 [ ] A.8.5 gL-1 B.18.25gL-1 C.18.5 gL-1 D.35.5 g L-1 二、非选择题 11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。 ①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.2023023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳 12.9g水(H2O)和______g重水(D2O)含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。 13.0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为： ①______g，②______g，③______g，④______g。 14.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为： 15.若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。 答案 一、选择题 1.A、D 2.D 3.C 4.B、D 5.C 6.A、B 7.C、D 8.D 9.A、C 10.B 二、非选择题 11.④⑤③②①;①③⑤④② 12.8 10 13.180 360 361.8 341 14.1∶4 15.75 90 提示：4.平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。 A.选项，两种气体不能共存; B.选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮(式量为92); C.选项，两种气体的式量均大于50; D.选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢(式量为36.5)和碘。 6.A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si B选项，甲基中有9个电子; D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个PP键。 7.根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8(可用十字交叉法算出)即符合题意。 8.根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L(0.5 mol)，得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol(28g)。 若n(Fe)0.5 mol，m(S)16g，总质量大于44g。 其余选项的判断同理。 9.设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程① 根据反应的化学方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL 若氧气足量，则x/2y/2 生成NO2y mL，剩余氧气 x/2y/2 mL 反应后混合气：y+(x/2y/2)=10方程② 根据方程①，方程②总成立。 因此，只要满足xy，即体积比1∶1，均可。若氧气不足量，即yx，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。 10.恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。 因此，容器内气体密度的最大值为： 10mol36.5gmol-1/20L=18.25gL-1 14.根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下： Cl2+2I-=2Cl-+I2 15.根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL | 
