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班级 姓名 班号 得分 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5 一、选择题。(每小题只有一个答案，每小题6分，共60分) 1、下列实验操作中叙述正确的是() A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 2、下列物质中属于氧化物的是( ) A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 3、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.所用NaOH已经潮解 D.带游码的天平称2.4gNaOH时误用了左码右物方法 4、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( ) A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B.能透过半透膜 C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色 6、下列物质中，能够导电的电解质是 ( ) A.熔融的MgCl2 B.Cu丝 C.NaCl溶液 D.蔗糖 7、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 B.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4 D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 8、下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O B、CaCO3高温CaO+CO2 C、2H2O2催化剂2H2O+O2 D、CaO+H2O===Ca(OH)2 9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) A.Na+ 、K+、SO42-、CO32 B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.Fe3+、K+、SO42-、Cl D.Na+、 K+、Cl、 NO3 10、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，两两混合现象如下： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是( ) A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3阶段 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 二、填空题(30分) 11、(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤 (1)______分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。 (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)______分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶) 12、(6分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 (1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 存在。 (3)当溶液中有Ba2+和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 13、(6分)在高温时，水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式是 4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2，其中，水是 剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是 ，其中，磷是 剂。 14、(12分)⑴按要求写出下列反应的离子方程式 ①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) ②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ① ② 三、计算题(10分) 15、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)： 。 ①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 参考答案： 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 A B B A C A B C D D 二、填空题(30分) 11、(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤 (1)___F___分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。 (2)___C___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)___E__分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶) 12、(6分)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 (1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 SO32-、CO32- 存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 SO42-、SO32-、CO32- 存在。 (3)当溶液中有Ba2+和 Ag+ 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 13、(6分)在高温时，水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2，其中，水是 氧化 剂。磷在氧气中燃烧的化学方程式是 4P+5O2=点燃=2P2O5 ，其中，磷是 还原 剂。 14、(12分)⑴按要求写出下列反应的离子方程式 ①用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) 6 H+ + Fe2 O3 === 2 Fe3+ + 3 H2 O ②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH - == Cu(OH)2+ BaSO4 ⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ① CO2 + 2 NaOH == Na2CO3 + H2 O ② CO2 + 2 KOH == K2CO3 + H2O 三、计算题(10分) 15、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)： 。 ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 答案: ⑴12mol/L ⑵25mL ⑶①③⑥⑤④⑦⑧② | 
