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硫 硫 酸 一、硫的物性 淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化学性质 1、 与金属的反应 2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水) (多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物) 2、 与非金属的反应 点燃 S+O2=====SO2 S+H2=====H2S 第二节 硫的氢化物和氧化物 一、硫的氢化物―――硫化氢 1、 硫化氢的的理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。 2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S 点燃 可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧) 还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S 3、 氢硫酸 硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。 二、硫的氧化物 1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。 2、 化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。 SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。) 3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2 第三节 硫酸的工业制法――接触法 一、方法和原料 方法：接触法 原料：黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸 二、反应原理和生产过程 步骤 主要反应 主要设备 点燃 二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉 二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室 三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔 思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒) 2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。) 第四节 硫酸 硫酸盐 一、浓硫酸的物理性质 98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶 二、浓硫酸的特性 脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性) H2SO4(浓)+C=CO2+H2O+2SO2(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性) 注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存 四、 硫酸盐 1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等) 2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ) 3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。 4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾 五、硫酸根离子的检验 先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。 第六节 氧族元素 一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po) 二、原子结构特点 相同点：最外层都有6个电子; 不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同 三、性质的相似性和递变性(详见课本91页) 1、 从OPo单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大 2、 从OPo金属性渐强，非金属性渐弱。 3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2OH2Se的稳定性渐弱 4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。 硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白 | 
