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化学是重要的基础科学之一，小编准备了第二学期高三化学反应热与热化学方程式复习题，希望你喜欢。 1.判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划 (1)已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20 kJmol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键() (2)A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1 () B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 催化剂500 ℃、30 MPa 2NH3(g) H=-38.6 kJmo l-1()(2023浙江理综，12A、B) (3)化学反应必然伴随着能量的变化()(2023上海，5D) (4)1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热()(2023四川，7D) 2.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ (ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ 下列判断正确的是 () A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) H=-2 878 kJmol-1 ②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) H=-2 658 kJmol-1 ③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) H=-1 746 kJmol-1 ④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) H=-1 526 kJmol-1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 () A.H=-2 878 kJmol-1 B.H=-2 658 kJmol-1 C.H=-1 746 kJmol-1 D.H=-1 526 kJmol-1 4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)―2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)―2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是() A.Q1Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量 D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量 6.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)() A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJmol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) H=-296.8 kJmol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO H=+116.2 kJmol-1(反应热) 7.化学反应N2+3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是() A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJmol-1 C.12N2(g)+32H2(g) NH3(l) H=(b+c-a) kJmol-1 D.12N2(g)+32H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJmol-1 | 
