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高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，优学化学网小编为大家整理了14年高三化学必修同步练习题，希望大家喜欢。 10. [2023天津卷] 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。 一种工业合成氨的简式流程图如下： (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①CH4(g)+H2O(g)??CO(g)+3H2(g) H=+206.4 kJmol-1 ②CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。 (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。 (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。 (a) (b) (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10.(1)2NH4HS+O2=====一定条件2NH3H2O+2S (2)a 90% (3)14.5% (4) (5)Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用 | 
