|
大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是优学化学网小编为大家整理的14年高三必修化学同步训练题，希望对大家有帮助。 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL-1。 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填偏高偏低或不变)。 【答案】(15分) (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2 O) (2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 (6)① 0.16 ②偏低 【解析】(1)装置1是制备二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O) (2)要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤; (3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a装置缺少与外界相通，错误;b易发生倒吸，错误;c装置倒扣的漏斗进入水中，错误。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定溶液的pH，pH小于7，则电离程度大于水解程度，a正确;加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫;无法判断电离程度和水解程度;亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用;用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解，e正确。 (5)检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (6)根据反应方程式可得: SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。碘的物质的量为0.20232023-3=2.510-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.510-4mol64g/mol=0.16g;若碘化钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低。 11.(2023江苏单科化学卷，T18)(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中abcd的代数关系式为 。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%)随温度的变化如右图所示(样品在2023C时已完全失去结晶水，2023C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。 | 
