|
高中学习是一个系统的过程，大家一定要好好把握高中，优学化学网小编为大家整理了浙江舟山高三化学模拟期中试卷，希望大家喜欢。 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)。固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g), 然后缓缓进行反应： ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 亦达到平衡。 它们的平衡常数分别为Kp1和Kp2, 下面所述的p指的是平衡时气体的分压。 (1)当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI) _▲ ,p总 _▲ (不变、增大、减小) (2)平衡时，若p(NH3)=d, p(H2)=f, 则p(HI)= _▲ 。 (3)用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分压，则p(NH3)= _▲ 。 Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知： N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g) H = -1 135.7kJ/mol 下列说法正确的是 _▲ A. N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = -1 068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH- C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 | 
