|
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高三化学下册元月调研测试试题，希望对大家有帮助。 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是 A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染 C.地沟油对人体的危害极大，严禁用作食用油 D.食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.氢氧化钠的电子式： B.质子数为53、中子数为78的碘原子： C.水分子比例模型： D.对硝基甲苯的结构简式： 3.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A.一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成 B.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C.二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D.二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、SCN- B.pH=12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42- C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- D.通入足量CO2后的溶液中：Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Z) C.气态氢化物的热稳定性顺序为：X D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H+ H2 + C12 B.向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O=AlO2-+ 4NH4+ C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O D.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两 托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量 B.欲除去CO2中少量的SO2，将混合气 通入饱和碳酸钠溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA B.25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH-数为0.01NA C.11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA D.5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA 9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是[来源: ] A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3 10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 B.图5表示25℃时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 C.图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 D.根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是 A.反应物X与中间体Y互为同分异构体 B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[来源: ] C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 | 
