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大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是优学化学网小编为大家整理的高三化学下册3月测试卷，希望对大家有帮助。 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 7.下列说法正确的是： ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物; ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化; ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。 A.①④ B.①③ C.②④ D.③④ 8.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是： A.新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B.乙烯与水在一定条件下的加成反应 C.CH3CH2OH在空气中加热(以铜作为催化剂)的氧化反应 D.苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应 9. 下列离子方程式中正确的是： A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3 B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+ =2H2O+I2 10. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是： A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B.一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA C.标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA D.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 11. 下列图像与文字描述正确的是： A. 根据图①可判断对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g):升温,化学反应平衡常数增大 B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响且P甲 C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可 12. 下列叙述正确的是： A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为： O2+2H2O+4e-===4OH- B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 110-9 molL-1 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变 浅，下层颜色变为橙红色 D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 13.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2023 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体(均为标准状况下)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为： A.7.04g B.8.26gC.8.51gD.9.02g 26.(15分) A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20)，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： (1)写出F的电子式 。(2分) (2)气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。(2分) (3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 (2分), 原因为 , 。(用化学反应方程式来表示) (3分) (4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。(2分) (5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2 2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则 = molL-1min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 之间。(各2分) 27.(14分) 某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学 性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的 实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。 序号 实验药品实验结论 甲乙丙 A①二氧化锰②氧化性：O2S B醋酸溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液③ C④⑤氯化铝溶液碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3 (1)乙装置的名称 。 (1分) (2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论： ① ② ③ ④ ⑤ (各1分) (3)小明利用该装置自行设计了一个实验证明NO2具有氧化性(注：丙中已事先添加Na2S溶液)。据此回答下列问题： ①如何检验该装置的气密性： ②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为： ; ③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是： ;(用化学反应方程式和简要文字回答) ④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式： 。(各2分) 28.(14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用. (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为 。(2分) ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值： 温度250℃300℃350℃ K2.2023.2023.012 I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应 移动(填正向、逆向、不) 。(2分) II、某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)= 0.1 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度 250℃(填、、=)(各2分) (2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H1=-Q1 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H2 = -Q2 kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3 = -Q3 kJ/mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式： (2分) (3)某同学依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置，工作一段时间 后，测得溶液的pH将 (填升 高、降低、不变)，该燃料电池负极反 应的离子方程式为： 。(各2分) | 
