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高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，优学化学网小编为大家整理了高三化学下册3月份质量检测试题，希望大家喜欢。 一、选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题6分) 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA B.同一温度下1L 0.5molL-1 NH4C1溶液与2L 0.25 molL-1 NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同 C.27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA D.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA 8.下列离子方程式中，正确的是 A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH= BaCO3+H2O B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O C.少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D.氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 A.③④ B.②⑤ C.①⑤ D.④⑤ 10.下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH C.某物质的结构为 ，与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种 D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯 11.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为： 下列有关该电池的说法正确的是 A.每生成l mol Ag转移1 mol电子 B.电池放电时负极反应为 C.电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低 D.电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn 12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的 c(Na+)：③① B.右图中pH =7时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+) C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： D.0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： 13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.X的氢化物具有还原性 B.Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料 C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定 26.(14分)水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。有关水的反应有很多，依据题意回答下列问题。 (1)水分子自身电离出电子数相等的阴、阳两种离子，其申阳离子的化学式为____。 (2)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1l0-12molL-1，该溶液可能是____(填序号)。 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸氢钠水溶液④氢氧化钠水溶液 (3)写出有水参与的氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的离子方程式(任写一个) 。 (4)ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2、NO2和CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN氧化成无毒气体的离子方程式 。 (5)CH2与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 又知： -802kJmol-1。试写出由CO2与H2O反应生成CO的热化学方程式 。 27.(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。 (1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2(g)。CO和H2O浓度变化如下图， ①0~4min的平均反应速率v(CO2)= 。 ②下列能说明反应达到平衡状态的是____。 a.每消耗l mol CO2的同时生成1 mol H2O b.体系压强保持不变 c.v正(CO)=v逆(CO2) d.容器中混合气体的密度保持不变 e.混合气体中H2O的体积分数保持不变 f.CO2和H2的体积比保持不变 ③t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08 molL-1，则该反应正反应的反应热△H____0(填或)。反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(填序号，下同)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是____。 a.通入一定量氮气 b.增加了水蒸气的量 c.使用催化剂 d.增加氢气的浓度 e.降低温度 (2)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH =5.6，c(H2CO3)=1.5l0-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3 +H+的电离平衡常数K=____。 (已知：10-5.6=2.510-6)。 (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，已知Ksp(CaCO3)=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为410-2molL-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 | 
