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一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分 1、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 2、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A.①② B.③④ C.③④ D.②④ 3、能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 氧化物 酸或碱盐+O2 +H2O +NaOH或HCl A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 4、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是( ) A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D.实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 5、物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是： ( ) A. NH3H2O B. Na2CO3 C. Na2S D. Ba(OH)2 6、进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是() A.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液 B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中 C.向NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液 D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的pH7的溶液 7、在Al(OH)3、Al2O3、A1、NaHCO3、(NH4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸 反应的有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 8、将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4molL-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL8molL-1的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生的H2的物质的量为 A.0.2mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol 9、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业 等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 文档冲亿季，好礼乐相随mini ipad移动硬盘拍立得百度书包 B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 10.下列实验目的可以达到的是 A.电解熔融氯化镁制取金属镁 B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 11、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 12.下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+ =Ca2+ +2H2O B.钠与水的反应Na+2H2O=Na+ +2OH +H2 C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2+H2O 13.已知某溶液中存在较多的H+、 24SO、 3NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al3+、CH3COO、Cl B.Mg2+、Ba2+、Br C.Mg2+ 、Cl、I D.Na+ 、NH4 + 、Cl 14、阿伏加德罗常数约为6.202323 mol-1 ，下列叙述正确的是 A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.202323 B.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.202323 C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.202323 D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.202323 15、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6 16、M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解， 在标准状况下收集20230mL的气体，那么M的摩尔质量是 A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol 18、(15分) 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： (1) 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式 为_________________________。 (2) J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。 (3) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。 (4) 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。 (5) 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。 19、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白： (1) 移取10.00 m密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至 刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化 学式填写在方框里。 (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填酸式或碱式)滴定管中。 滴定到达终点的现象是___________________________________________ ______________________________________________________________。 (4) 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 为______________________________________。 (5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填偏高或偏低 或不变)。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 20、(12分)短周期元素X.Y.Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能 实现如图17所示转化(部分产物已略去)： (1)Y在周期表的位置是______________;Z2的电子式是____________________。 (2)反应①的化学方程式是________________________________________________。 (3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________; D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸) 一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室 利用反应②的原理来制备纯净.干燥的Z2，仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去)。 I.写出反应②的离子方程式_____________________ _____。 II.上述实验装置不够完善，改进方法是 。 (4)Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是 3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ， 3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e)的取值范围是________________。 21(8分) 下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。 回答下列问题： ⑴ X的电子式为 。 ⑵反应②的离子方程式为 。 ⑶反应③的化学方程式为 。 ⑷A的化学式为 。 22(16分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 △ G H 电解 X D C G H I J ① B A E F X ② ③ K X M L 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。 (2)写出物质的化学式：B C G (3)写出①、⑥反应的化学方程式： 反应①： 反应⑥： (4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。(填序号) 24(共10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图： (注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去) 请填写下列空白： 高三化学模拟题(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。 (2)从D溶液制备D的无水晶体的操作a为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 + (5)原电池反应①中正极的电极反应式为 | 
