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可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Br－80 第Ⅰ卷（选择题共46分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1.用化学反应方法不能实现的是()。 A.生成一种新离子 B.生成一种新分子 C.生成一种新原子核 D.生成一种新单质 2.为维持人体内电解质的电离平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()。 A.Mg2+B.Na+C.Ca2+D.Fe3+ 3.下列各组比较中，不正确的是()。 A.稳定性Cl C.酸性H2CO3 4.下列有关物质存放的叙述中，不正确的是()。 A.少量钠保存在乙醇中 B.稀硝酸、硝酸银都保存于棕色试剂瓶中 C.氯气液化后贮存于钢瓶中 D.氨水密封存放于内涂沥青的铁桶中 5.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将()。 A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定 6.常温下将pH都为2的盐酸和醋酸稀释100倍后，两者的pH相比较()。 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 7.下列操作中不正确的是()。 A.用加热的方法除去KNO3溶液中的Fe3+ B.将NaCl溶于酒精以制得胶体 C.皂化反应完成后加入食盐颗粒使混合物分离 D.用盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 8.下列说法中错误的是()。 A.通常淀粉和蔗糖都不显还原性 B.铅盐、铜盐均可以使蛋白质产生盐析 C.油脂是热能最高的营养物质 D.棉花和滤纸的主要成分都是纤维素 二、选择题(每小题3分，共30分。每小题有1个或2个选项符合项意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，造两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在4℃时，18 mL H2O中所含的质子总数为18NA B.标准状况下，22.4L丁烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为4NA C.0.1 mol H2O2在MnO2作用下充分反应，转移的电子总数0.2NA D.常温(20℃)常压下，80g液溴含有的共价键数为0.5NA 10.下列有关物质结构的叙述，不正确的是 A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子 B.分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系 C.共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可能有极性共价键 D.含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体 11.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2HPO4溶液的水解： HPO42-+H2O H3O++PO43- B.铝片溶于苛性钠溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 C.盐酸滴入硝酸银溶液 C1-+Ag+= AgC1 D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2O+O2+4e-= 4OH- 12.以下有关溶液(均在常温下)的结论不正确的是 A.pH =1的盐酸与pH =5的盐酸等体积混合后pH等于3 B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L 50 mL氨水混合后能恰好完全中和 C.pH7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后C(CH3COO-)C(OH-) 13.某干电池的电极分别为碳棒(上面由铜帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质(其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3)，电极反应可简化为： Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-= 2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论正确的是( )。 A.Zn为正极，碳为负极 B.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极 C.Zn为负极，碳为正极 D.长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器 14.反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 0在不同温度、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线应为 A B C D 15.实验室用氢气还原氧化铜m1g，当大部分变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量m2g，共用去氢气m3g，则被还原的的氧化铜质量为()。 A.80m3g B.80m2/64 g C.5(m1-m2) g D.m1g 16.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是 A.属于芳香烃 B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.分子中含一个苯环和一个萘环 D.能溶于苯 17.在常温时用不漏气的可滑动活塞隔开一密闭容器，左边充入N2，右边充入H2和O2的混合气体，左右两边体积比为1:3，此时活塞正好静止。若将右边混合气体点燃充分反应，恢复到原来温度后活塞恰好停留在中间，则反应前H2和O2的体积比可能为( )。 A.7∶2 B.2∶7 C.4∶5 D.5∶4 18.在反应P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4中，1 mol Cu2+能氧化P的物质的量是( )。 A. mol B. mol C. mol D. mol 答题纸 一、二、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ卷(非选择题共54分) 三、(本题包括2小题，共18分) 19.(8分)(1)取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量(足量)相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用相同的锌的目的是___________________，提出一种比较生成H2快慢的方法是________________________________________。 (2)做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________________________________________________________________________。 20.(10分)已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下： 物质 CH3COOC2H5 C2H5OH C2H5OC2H5(乙醚) CH3COOH 沸点/℃ 77.1 78.3 34.5 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下： ⑴在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：____________________________________;边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是：_______________________________________。 ⑵将粗产品再经下列步骤精制： ①为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母)______________。 A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠 ②再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是______________________。 ③然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是____________________________。 ⑶最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。 四、（本题包括2小题，共18分） 21.(8分)某钠盐A，易溶于水。向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。气体B能使KMnO4溶液褪色。若向A溶液中通人氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。试回答： ⑴A是、B是、C是、E是。(均填写化学式) ⑵A溶液中通人氯气的离子方程式是：_____________________________________。 ⑶B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是： 。 22.(10分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态;化合物中仅A、E为气态;常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。 (1)写出G与D反应的离子方程式___________________________________________。 (2)写出B与G反应的化学方程式___________________________________________。 (3)写出A的电子式________;用电子式表示G的形成过程______________________。 (4)在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H0的两个反应是__________(填代号)。 五、（本题包括1小题，共10分） 23.(10分)苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： (1)写出反应类型：④__________________，⑦_________________。 (2)写出C的结构简式____________________，G的结构简式____________________。 (3)写出反应②的化学方程式______________________________________________。 (4)写出反应⑧的化学方程式______________________________________________。 (5)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。 (a)三氯化铁溶液(b)碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液 六、（本题包括1小题，共8分） 24.(8分)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现取一定量样品，加入50 mL 3.6 molL-1盐酸，正好完全反应，放出标准状况下224 mL二氧化碳气体;再向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，过滤，灼烧沉淀，得2.4g白色固体。试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。 参考答案 1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.BD 10.D 11.BC 12.AC 13.CD 14.C 15.C 16.A 17.AC 18.C 19.(1)排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H+) 比较收集相同体积的 H2所需时间(或比较相同时间内收集H2的体积) (2)增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解(每空2分，共8分) 20.⑴增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行蒸出生成物，有利于酯化反应正向进行⑵①B②除去粗产品中的乙醇③除去粗产品中的水 (每空2分，共10分) 21.⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl- ⑶2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4(1分4+2分2=8分) 22.(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 (2)C+H2O CO+H2 (3) 2H+ (4)②、⑤ (每空2分，共10分) 23.(1)加成反应、消去反应 (2) (3) (4) (5)a 24.n(MgCO3)==0.01 mol (2分) n[Mg(OH)2]==0.05 mol(2分) n[A1(OH)3]==0.02 mol (2分) n(MgCO3)∶n[Mg(OH)2]∶n[A1(OH)3]==1∶5∶2 (2分 总结：高三化学第一学期期末试题就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注优学化学网。 | 
