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第I卷(选择题 共42分) 【本卷共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：(共21题，212=42分，每题仅有一个选项符合题意) 1.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( ) A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐 2.下列说法正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度硫酸溶液B.排空气法收集氢气C.量取9.3ml稀盐酸D.制备少量氧气 A.光导纤维的主要成份是硅 B.常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃 C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D.实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF) 3.同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( ) A.中子数相同 B.分子数不同 C.质子数相同 D.气体质量相同 4.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 ( ) 5.关于胶体和溶液的叙述正确的是( ) A.胶体带电荷，而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C.胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 6.下列说法中不正确的是( ) A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少 7.下列替代过程合理的是( ) A.医院用BaCO3 代替BaSO4 作钡餐 B.家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 C.工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝 D.实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3 8.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘： ①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl4振荡④过滤 ⑤用分液漏斗分液。 合理的操作顺序为( ) A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④ 9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个 C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA 10.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤ 11.某无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl- B.K+、Fe2+、H+、NO3- C.NH4+、Al3+、Cl-、NO3- D.Mg2+、SO42-、SiO32-、H+ 12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2 13.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH) 2 B.钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 C.明矾溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O 14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液，正确的是( ) A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③ 15.下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2(CO)：O2B.MgO (Al2O3)：NaOH溶液 C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：过量的CO2D.CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 16.某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol NaHCO3和1mol Na2O2，加热充分反应后容器内残留的固体是( ) A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.1molNa2CO3和1molNaOH C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH 17.下列说法正确的是( ) A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 18.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A. 3 ：4：1 B. 3 ：3：2 C. 6：7：3 D. 6 ：9：0 19.现有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是( ) A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量不等D.现象不同，沉淀质量相等 20.在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( ) A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ 21.将2.24g的铁粉加入50 ml 2 molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A.铁有剩余，溶液曾浅绿色，Cl-浓度基本不变 B.往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5 D.Fe2+、Fe3+的物质的量之比为6 ：1 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二.填空题： 22.(11分) Ⅰ.(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有( ) ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色; ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色; ③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 ④品红溶液通入过量氯气后褪色 ⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色; ⑥新制氯水久置后变为无色; Ⅱ.(8分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2 2e- = 2H+ + O2 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式： 。 (2)若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的物质的量为 ;若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为： ;这时若有1mol H2O2发生分解，电子转移个数为 。 23.(10分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下： 实验顺序实验内容实验现象 ①A+B无现象 ②B+D有气体放出 ③C+B有沉淀生成 ④A+D有沉淀生成 根据上述实验填空： (1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示)： 、 、 。 (2)写出B和D反应的离子方程式： 。 (3)说明A和B不发生反应的理由： 。 24.(12分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。 (此转化关系中所用的试剂都是足量的) (1)写出下列物质的化学式：F ，G 。 (2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。 (3)DE的转化中，加入过量的X可能是 。 A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 (4)写出下列转化的化学方程式： AC： ; HI： 。 25.(16分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 (2)填写表中空格：(请在答题卡上填空) 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHCO3溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 26.(9分)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 回答下列问题： ⑴混合物中是否存在FeCl2 (填是或否 ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填是或否)， 你的判断依据是 。 ⑶请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)。 总结：高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注优学化学网。 | 
