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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：(下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分) 1.氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 ( ) A.氡气在标准状况下密度约是19.82gL-1 B.氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D.“锕射气”是氡的同位素 2.下列说法正确的是 ( ) A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B.Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 3.实验室配制500mL 0.5molL-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是 ( ) A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中 C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D.用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体 4.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( ) A.铝热反应 B.金属钝化 C.干冰气化 D.燃放爆竹 5.下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是 ( ) A.氯碱工业 B.水玻璃制硅酸 C.工业制硝酸 D.海水中提炼镁 6.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( ) A.SiO2 CsCl CF4 CBr4 B.CsCl SiO2 CBr4 CF4 C.SiO2 CsCl CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 7.下列判断错误的是 ( ) A.离子半径：Na+Al3+ B.还原性：Cl-I- C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 8.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是 A.根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 9.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B.将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C.常温常压下，22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA D.20g重水(2H216O)含有的电子数为10NA 10.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是( ) A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1 B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 C.X的原子半径一定大于Y的原子半径 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 11.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 B.向NaOH溶液中通入SO2气体 C.向稀硝酸中加入过量铁粉 D.向Na2CO3溶液中滴入盐酸 12.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是( ) A.C、CO B.AlCl3、Al(OH)3 C.Fe、Fe(NO3)2 D.S、SO3 13.下列装置或操作能达到实验目的的 ( ) 14.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 15.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 ( ) A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 C.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 16.下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 ( ) ①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu A.只有①③ B.只有②④ C.①②③④ D.只有①②④ 17.下述实验设计能够达到目的的是 ( ) 18.下列化学反应的离子方程式不正确的是 ( ) A.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O B.Fe(OH)3溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I━=2Fe2++I2+6H2O C.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━=BaSO4↓+2H2O 19.不能鉴别 、 、 和 四种溶液(不考虑他们之间的相互反应)的试剂组是 ( ) A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 20.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 ( ) A.Na+、 I-、SO32- B.Fe2+、I-、SO32- C.Na+、Br-、CO32- D.Fe2+、Br-、CO32- 21.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( ) A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RX B.离子半径：T2-X2+ C.元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y X D.单质与氢气化合的难易程度：ZT 23.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是( ) A.反应中共转移电子1.5 mol B.反应中共消耗锌65 g C.气体A为SO2和H2的混合物 D.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 二、非选择题(共54分) 24.(10分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ;工业上制取A的离子方程式为 。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。 (3)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。 (4)若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是 (请写出试剂名称)。 25.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性 (写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过 一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为 ; ②B的化学式为 。 26.(14分)实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。 (1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。 (2)根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。 (3)开始进行实验时，首先应进行的操作是 。 (4)加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (5)停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。 (6)实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数表示)。 27.(18分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO47H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 回答下列问题： (1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是 。 (3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是 、 。 (4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。 (5)测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。 a.加热温度过高 b.加热时胆矾晶体飞溅出来 c.加热后放在空气中冷却 d.所用坩埚事先未干燥(潮湿) 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B B C B C B A D C C D B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 B D C D A D C B D B 24.(10分) (1)FeCl3(2分) 2Cl─+2H2O 2OH─+H2↑+Cl2↑(2分) (2)4NH3+ 5O2 4NO +6H2O(2分) (3)Al(OH)3+OH─ =AlO2─ +2H2O(2分) (4)氯化钡溶液、稀盐酸(2分) 25.(12分)(1)H (1分) (2)H2O H2S(2分) (3)3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2分) (4)SO2 + Cl2 +2 H2O = SO42—+ 2Cl—+4H+ (2分) (5)①NH4+ 、 Fe 2+ 、 SO42— (3分) ②(NH4)2Fe (SO4)26H2O(2分) 26.(14分)(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6 kJ/mol (3分) 或 SO2(g)+ O2(g) SO3(g);△H=-98.3 kJ/mol (2) B, A, D (3分) (3)检查装置的气密性(2分) (4)减小(1分) (5)继续通入氧气一段时间(2分) (6) (3分) 27.(18分) (1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2─ +3H2↑ (2分); (2)途径②(2分); 烧杯、漏斗(2分); 引流(1分) (3)产生等量胆矾途径④消耗硫酸少(1分) 途径④不会产生污染大气的气体(1分) (4)蒸发浓缩(1分) 过滤(1分) 2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O(2分) (5)4(2分) abd(3分) | 
