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化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。小编准备了高二下册化学原电池的基本知识点，具体请看以下内容。 1、原电池的基本情况 (1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。 (2)能量转化形式：化学能转化为电能。 (3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。 (4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。 (5)电子流向：负极(通过导线)正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。 2、原电池电极反应规律 (1)负极反应(与电极材料有关) ①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe ②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应; ②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电 3、重要原电池的的电极反应式和电池总式 (1)铜锌稀硫酸电池 负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2 总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2 Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2 (2)铜锌硫酸铜溶液电池 负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2++ 2e- == Cu 总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu (3) 铜石墨FeCl3溶液电池 负极：Cu - 2e- == Cu2+ 正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+ 总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 (4)铅蓄电池 负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O 电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O (5)氢氧燃料电池 ①电解质溶液为KOH溶液 负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ②电解质溶液为稀硫酸 负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+ O2=2H2O (6)钢铁的电化学腐蚀 ①吸氧腐蚀 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2 ②析氢腐蚀 负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H2 总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2 4、金属腐蚀 (1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。 (2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。 5、金属的防护方法 (1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。 (2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。 (3)电化学保护法： ①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。 ②外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。 6、可充电电池问题 (1)放电时是原电池，充电时是电解池。 (2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。 (3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二下册化学原电池的基本知识点，希望大家喜欢。 | 
