高中二年级选修一化学第三章知识点金属的腐蚀和防护

化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是优学化学网为大家整理的高中二年级选修一化学第三章知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。

1.金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

类型	化学腐蚀	电化学腐蚀
条件	金属跟非金属单质直接接触	不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象	无电流产生	有微弱电流产生
本质	金属被氧化	较活泼金属被氧化
联系	两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

类型		析氢腐蚀	吸氧腐蚀
条件		水膜酸性较强(pH4.3)	水膜酸性很弱或呈中性
电极反应	负极	Fe－2e－===Fe2＋
	正极	2H＋＋2e－===H2	O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式		Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2	2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
联系		吸氧腐蚀更普遍

铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法原电池原理

a.负极：比被保护金属活泼的金属;

b.正极：被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法电解原理

a.阴极：被保护的金属设备;

b.阳极：惰性金属。

(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

最后，希望小编整理的高中二年级选修一化学第三章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。