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高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14年化学高二必修一知识点，希望对大家有帮助。 1、电解的原理(1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-Na。 总方程式：2NaCl(熔) 2Na+Cl2 2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-Cl2+2e- 阴极：2H++e-H2 总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：CuCu2++2e-，还发生几个副反应 ZnZn2++2e-;NiNi2++2e- FeFe2++2e- Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反应：Cu2++2e-Cu (3)电镀：以铁表面镀铜为例 待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：CuCu2++2e- 阴极反应：Cu2++2e-Cu 优学化学网小编为大家整理了14年化学高二必修一知识点，希望对大家有所帮助。 | 
