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高二化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。优学化学网特为大家整理了高二化学知识点：化学颜色，供广大高中生学习参考! 一、颜色的规律 1、常见物质颜色 (1)以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 (2)以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 (3)以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 (4)以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 (5)以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。 深黑绿色：K2MnO4。 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 (6)以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。 (7)以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 (8)白色物质 无色晶体的粉末或烟尘; 与水强烈反应的P2O5; 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4; 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等; 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4; 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O;不完全反应的：MgO。 (9)灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。 2、离子在水溶液或水合晶体的颜色 (1)水合离子带色的： Fe2+：浅绿色; Cu2+：蓝色; Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2]2-; MnO4-：紫色 (2)主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 3、主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。 铯：带微黄色钡：带微黄色。 铅：带蓝白色铋：带微红色。 4、其他金属单质的颜色 铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。 5、非金属单质的颜色 卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。 二、物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） 1、没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 2、有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3HNO3(浓液)、乙醛(液)。 3、具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 4、稀有气味：C2H2。 5、臭鸡蛋味：H2S。 6、特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 7、特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 8、芳香(果香)气味：低级酯(液)。 9、特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 三、气体的溶解性 1、常温极易溶解的 NH3[1(水)：700(气)]HCl(1：500) 还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液福尔马林)。 2、常温溶于水的 CO2(1：1)、Cl2(1：2)。 H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。 3、微溶于水的 O2，O3，C2H2等。 4、难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。 | 
