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镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。以下是第四章镁和铝同步练习，请同学们认真做题，查缺补漏。 基础练习 一、选择题(每小题有12个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是( )。 A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强 B.金属在常温下都是晶体 C.金属阳离子只有氧化性 D.金属都有导电性、导热性和延展性 答案：D 2.下列物质属于纯净物的是( )。 A.铝热剂 B.坚铝 C漂白粉 D.明矾 答案：D 3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液;将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。 A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：2 答案：A 4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。 A.Al2O3 B.NaAlO2 C.Mg(OH)2 D.NaHCO3 答案：AD 5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。 A.只有气体产生 B.生成白色沉淀 C.生成无色透明溶液 D.产生气体和白色沉淀 答案：D 6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。 A.15mL B.90mL C.60mL D.100Ml 答案：C 二、填空题 7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。 答案：③② 8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。 答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn;铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原 9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是 (1)__________________; (2)__________________; (3)__________________; (4)__________________; (5)__________________。 答案：略 10.在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断： (1)A、B、C、D、E的化学式： A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①DE：__________________; ②BE：__________________。 答案：(1)A：Al B：A1Cl3 C：NaAlO2 D：A12(SO4)3 E：Al(OH)3 (2)化学方程式略 三、计算题 11.现有10.8g由A、B两种金属单质组成的混合物，将其投入足量的稀硫酸中，共放出1.8g的H2，同时生成A2+和B3+离子。A元素相对原子质量是B元素相对原子质量的 ，在混合物中，A、B两种单质的物质的量之比为3：1，求A、B两种金属的相对原子质量。 答案：A：9 B：27 12.将44.5g20%的AlC13溶液与75mL3mol/L的NaOH溶液相混合，反应完毕后能生成Al(OH)3沉淀多少克? 答案：3.25g 第四章镁和铝同步练习及答案的全部内容就是这些，优学化学网预祝大家在化学上可以取得更好的成绩。 | 
