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高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14年高二必修同步化学练习题，希望对大家有帮助。 反应aA(g)+bB(g)????催化剂 cC(g)(0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 回答问题： (1)反应的化学方程式中，a：b：c为__________; (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为__________; (3)B的平衡转化率Ⅰ(B)、Ⅱ(B)、Ⅲ(B)中最小的是______，其值是______; (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________ ____，采取的措施是________________________; (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填、=、)，判断的理由是________ __________________________ (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。 解析：(1)任意的选Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ进行计算求比例可得1∶3∶2; (2)vⅠ(A)=c(A)/t=2-1mol/L20 min= 0.05 mol(Lmin)-1; vⅡ(A)=c(A)/t=1-0.62mol/L15 min 0.2023 mol(Lmin)-1 vⅢ(A)=c(A)/t=0.62-0.50mol/L10 min= 0.012 mol(Lmin)-1所以易知反应速率的大小; (3)由图上数据可知，Ⅲ(B)最小，经计算得Ⅲ(B)=1.86-1.501.86 100%19.35%; (4)由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度; (5)T2T3，题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度; (6)容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体作图见答案 答案：(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A) (3)Ⅲ(B) 19.35% (4)向正反应方向移动 从反应体系中移出产物C (5) 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6) (注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动 及各物质浓度的相对变化比例即可) | 
