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9.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）+I2(g) 2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol(Lmin)-1,I2(g)的浓度为0.4 molL-1,试确定： （1）H2和I2的反应速率为________________________________________________________。 （2）H2和I2的起始浓度为________________________________________________________。 （3）2 min 末HI的浓度为________________________________________________________。 解析：2 min v(HI)=0.1 molL-1min-1,则v(H2)=v(I2)= v(HI)= 0.1 molL-1min-1=0.05 molL-1min-1,变化的c(HI)为0.2 molL-1，则起始时c(H2)=c(I2)=0.4 molL-1+0.1 molL-1=0.5 molL-1。 答案：（1）v(H2)=v(I2)=0.05 mol（Lmin)-1 (2)c(H2)=c(I2)=0.5 molL-1 （3）0.2 molL-1 10.根据下图填空。 （1）反应物是_____________，生成物是_____________。 （2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。 （3）该反应的化学方程式是_______________________________________。 解析：（1）从图知：A、B物质的量减少，故为反应物，C量增加故为生成物 v(A)==3 molL-1min-1 v(B)==2 molL-1min-1 v(C)==3 molL-1min-1;则v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶2∶3。 反应方程式是3A+2B3C。 答案：(1)A、B C (2)3 mol（Lmin）-1 2 mol（Lmin）-1 3 mol（Lmin）-1 (3)3A+2B3C 11.在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求： （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率； （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率； （3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？ 解析：生成H2为1.12 L，则生成FeCl2为 =0.05 mol 则v(FeCl2)==0.25 molL-1， （2）反应的铁为=0.1 mol。 则反应的盐酸为0.2 mol，前2 min消耗的盐酸是0.1 mol， 故v(HCl)= =0.25 molL-1min-1。 答案：(1)v(FeCl2)=0.25 molL-1min-1 (2)v(HCl)=0.25 molL-1min-1 (3)前2分钟内反应速率快。因为刚开始时盐酸浓度大 12.在一定温度和压强下，有1 mol某气体A，发生如下反应2A（g）xB(g)+C(g)，当达到平衡时，A在混合气中的体积分数为58.84%,混合气的总质量为46 g,平均相对分子质量为39.8,求： （1）A的分解率； （2）x的值。 解析：（1）设达到平衡时，A转化了a mol 2AxB+C 起始（mol） 1 0 0 转化（mol） a 平衡（mol） 1-a 根据阿伏加德罗定律：=58.84% 而n（总）=1-a++==1.16 则1-a=1.2023.84%=0.682 所以a=0.318(mol) 故A的转化率=100%=31.8% (2)将a=0.318代入1-a++=1.16 得x=2 答案：(1)31.8% (2)2 通过阅读高二化学练习：化学反应速率第1课时练习综合运用二这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快! | 
