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化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。优学化学网为大家推荐了高二年级化学上册期中试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、选择题：(50分) 1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种绿色汽车的燃料是( ) A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油 3、过程的自发性的作用是 A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生 C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应 4、下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤ 5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 6.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 7、在25 ℃时， 0.1 molL-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K1=4.310-7和K2=5.610-11，其中氢离子浓度最小的是 A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3 8、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3) kJmol-1 B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是： CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJmol-1 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol-1 C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol-1 D.葡萄糖的燃烧热是2023 kJmol-1，则12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) H=-2023 kJmol-1 9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( ) A.(D)=0.4 mol / Ls B.(C)=0.5 mol / Ls C.(B)=0.6 mol / Ls D.(A)=0.15 mol / Ls 10、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。 11、以下物质是强电解质的是( ) A、BaSO4 B、浓H2SO4 C、盐酸 D、NH3 12、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到( ) A.环境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略 B.后工业化阶段环境问题会自然解决 C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施 D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题 13、对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) H=-444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 A.焓变B.温度 C.压强D.熵变 14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-2023 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是 15. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是] A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 16. 已知：2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) H=-701.0 kJ2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) H=-181.6 kJmol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的H为 A.+519.4 kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4 kJmol-1 17. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能降低该反应的活化能 C.催化剂能改变该反应的焓变 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 18. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大 于后者的是 ①C(s)+O2(g)===CO2(g) C(s)+12O2(g)===CO(g) H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) S(g)+O2(g)===SO2(g) H4 ③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH2)(s) H8 A.②③④ B.④ C.①D.①②③ 19. 已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1 kJ 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H2=-Q2 kJ2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H3=-Q3 kJmol-1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 20. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是() A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJ/mol B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-2023.3 kJ/mol C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-2023.7 kJ/mol D.N2H4(g)+12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g) H=-2023.7 kJ/mol 21. 下列能用勒沙特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.棕红色Br2蒸气加压后颜色变深 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 22、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 23、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大 24、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( ) A.升高温度，同时加压 B.降低温度，同时减压 C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度，同时使用催化剂 25.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于 A. 33%B. 40%C. 50%D. 67% 二、填空题：(50分) 26、(10分)1)根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ (2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ________________________________________________________________________ (3)写出以下物质的电离方程式： NaHCO3__________________________________________, CH3COONH4_____________________________________, H2CO3_____________________________________________ 27、(8分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________ ________________________________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填偏 大偏小无影响)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量________(填相等、不相等)，所求 中和热__________(填相等、不相等)， 28、(10分)在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间202320232023 c(N2O4)0.100c10.050c3ab c(NO2)0.2023.060c20.2023.2023.120 试填空： (1)该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。 (2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________molL-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________molL-1s-1。 (3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________molL-1。 29.(10分))对于A+2B(气)? ?nC(气)+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为________;当n=3时，A的状态为______。 (3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。 30、(12分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g)0，已知该反应在2 404℃，平衡常数 K=2023-4。请回答： (1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。 A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO) (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是 ____________(填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填变大、变小或不变) (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1 mol/L、4.010-2 mol/L和3.010-3 mol/L，此时反应_______________________(填处于化学平衡状态、向正反应方向进行或向逆反应方向进行)，理由是_____________________________ _______________________________________________________。 小编为大家提供的高二年级化学上册期中试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。 | 
