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化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。小编准备了高二上学期化学期中模拟试题，希望你喜欢。 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分) 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是() A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 B.裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 D.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2.下列有关工业生产过程的叙述正确的是( ) A.合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率 B.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 C.氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应 D.目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高 3.下列图像的解读和实验操作图示正确的是() A.b中活化能为E1+E2 B.制备乙酸乙酯 C.中和滴定 D.配制溶液 4. 下列关于乙醇的说法不正确的是() A.与乙醚互为同分异构体 B.纤维素水解产物可制得乙醇 C.乙醇不属于不可再生能源 D.通过取代反应可制取溴乙烷 5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 () A.0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA B.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NA C.a g乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是aNA/7 D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 6.分子式为C3H4FCl的所有可能的同分异构体(不考虑立体异构)数目为() A. 8 B.9 C. 10 D. 11 7. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是() A.某放热反应在一定温度下不能自发进行，则该反应的体系混乱度减小 B.NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中 C.海底蕴藏着大量的可燃冰，在通常情况下能稳定存在 D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 8. 已知：t ℃时，Ag2CrO4(红色固体)在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示; t ℃时AgCl的Ksp=210-10。 下列说法正确的是( ) A.t ℃时，Y点对应的的Ksp(Ag2CrO4)为110-9 B.t ℃时，Ag2CrO4的溶解度(mol/L)小于AgCl C.t ℃时，若使溶液由Z点到X点，可采取在饱和 Ag 2CrO4 溶液中加入适量AgNO3固体的办法实现 D.t ℃时，利用沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴 定KCl溶液的浓度时，可滴入几滴K2CrO4溶液做指示剂 9. 下列过程需要通电才能进行的是() ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学防护 ⑤电泳 ⑥电化学腐蚀 ⑦电冶金 A.全部 B.②④⑤ C.②③⑤⑦ D. ②③④⑥ 10. 有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-。已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是() A.若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH-、NO3- B.若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al3+、可能含有Na+ C.若溶液N无色，则N中一定不含有Fe3+、Cl-, 且溶液M有强氧化性 D.常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀 11. 降低温度时，下列数据不一定减小的是() A. 化学反应速率 B.溶度积常数Ksp C. 水解平衡常数Kh D. 水的离子积常数Kw 12. 常温下的下列溶液，有关说法正确的是 A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(A2-) c(H2A)，则该溶液的pH7 B.1.010-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0 C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 D.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 13. MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中某个电极的反应式为： AgCl Ag - e-+Cl-。有关该电池的说法不正确的是() A.AgCl发生了氧化反应 B.可用于海上照明供电 C.若将镁换成铝，也可构成海水原电池 D.电子由镁电极流出 14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是() A.1 L 0.1 molL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(NH4+) c(SO42-) c(Cu2+)c(H+)c(OH-) B.0.2 molL-1 NH4NO3和0.l molL-1 NaOH溶液等体积混合后： c(NO3-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+) C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-) 15. 下列解释事实的方程式不正确的是() A.测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH+4+OH- B.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2++2Cl- C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO-4+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2+8H2O D.铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++SO2-4 16. 室温下，在一定体积的0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是() A.d点时，c(Na+) : c (SO42-) = 8 : 3 B.b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 C.a～b段，溶液无沉淀生成，Al3+浓度不变 D.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为： Al3++3 H2O Al(OH)3+3 OH- 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 注意事项： 第II卷共3页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. (12分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 某同学的实验步骤： ①在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸; ②缓慢加热A，回流50 min; ③反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤; ④分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体; ⑤进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯2.6 g。 请回答下列问题： (1)该酯化反应的原子利用率是 (用分数表示)。 (2)实验中仪器B的作用是________，步骤③中的仪器甲是 。 (3)该同学开始加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救? 。 (4)步骤④中加入无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽? 简述实验方法: ___ 。 (5)步骤⑤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点 (填高于或低于)目标产物的沸点。 (6)本实验的产率是________(填标号)。 a.30% b.40% c.50% d.60% 18.(12分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 ; Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl- K2=10-3.4 ; HClO H++ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中占分数()随pH变化的关系如下图所示 。 请回答下列问题： (1)计算数值： Ka = Cl2(g)+H2O HClO+ H++Cl- K= 。 (2)向pH=1.5的氯处理剂中分多次加入少量苏打固体至过量，杀菌效果如何变化 ， 原因 。 (3)升温会加快反应速率，氯处理饮用水时，试分析夏季杀菌效果比冬季如何? 简述原因 。 (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。 BA+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 19. (16分) (1)精细磷化工产品亚磷酸(H3PO3)是一种中强酸，具有较强还原性，与足量NaOH反应生成Na2HPO3。请回答下列问题： ①H3PO3是 元酸。 ②NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有(离子方程式)： 。 ③判断常温下NaH2PO3 水溶液的酸碱性 (填序号)A.酸性 B.碱性 C.不能确定 若选C，根据H3PO3的有关数据信息 (数据符号或名称)，才能判断上述溶液的酸碱性(若未选C，此空不答)。 (2)次磷酸(H3PO2)也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2。H3PO2可用电渗析法制备，四室电渗析法工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阴极的电极反应式：_______________________。 ②分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化(填 变大、变小或不变) ， H2PO2-在溶液中的流向______________。 每生成2mol H3PO2，电路中转移的电子数目为 。 ③若撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是 。 20.(12分)化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法。现有创设如下模型： 一定条件下，10L密闭容器中，反应N2 + 3H2 2NH3在t0时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol。 (1)计算出该温度下的反应平衡常数K= 。 (2)若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入一定量的气体A，使平衡的变化如图甲所示，若气体A为N2 和H2的混合气，则A中二者的物质的量之比为 。 (3)若维持温度和容积不变，t1时刻向该容器中再通入一定量N2，平衡 移(填正，逆，不)，理由是 。 (4)若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入3mol N2，平衡 移(填正，逆，不),理由是 。请在图乙中画出t1时刻之后的图像： 高二上学期化学期中模拟试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。 | 
