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化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是优学化学网为大家整理的高二上册化学第3章单元检测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)??Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(双选)() A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb2+浓度减小 解析： 当加入KI时，使得溶液中I-浓度变大，PbI2(s)??Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。 答案： CD 2.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是() A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 解析： 本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。沉淀溶解平衡是动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不能改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，应通过计算转化为溶解度再进行比较，所以C项是错误的。 答案： C 3.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)??Ba2+(aq)+2OH-(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是() A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.溶液的pH减小 解析： 原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2+与OH-的数目减少，但它们的浓度不变，溶液pH也不变。 答案： A 4.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度/g1.2023-41.2023-71.2023-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是() A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 解析： 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。 答案： A 5.已知，同温度下的溶解能力：Zn(OH)2ZnS，MgCO3就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSCuS，则以下离子方程式错误的是() A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O B.Cu2++H2S===CuS+2H+ C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2+H2S D.FeS+2H+===Fe2++H2S 解析： 反应中一般优先生成溶解度小的物质。Zn2+与S2-反应倾向于生成更难溶的ZnS。 答案： C 6.下列说法中正确的是() A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出 B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂 C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3 D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚 解析： 胃液的酸性较强，不能形成BaCO3，A项错误;由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2+、Cu2+，B项错误;由于Ksp[Mg(OH)2] 答案： D 7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是() A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42-]的增大而减小 B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 解析： A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关;C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶液;D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。 答案： B 8.(2023年浙江高考)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.2023-12mol3L-3，Ksp(MgF2)=7.2023-11mol3L-3。下列说法正确的是() A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2+]大 B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2+]增大 C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 解析： 由于Mg(OH)2和MgF2都属于AB2型化合物，因此可根据溶度积的大小直接判断溶解度(单位molL-1)的大小，由于Ksp[Mg(OH)2] 答案： B 9.已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为 Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2，Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2，则下列说法中正确的是() A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4) B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.010-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀 C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理 D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理 解析： BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒，A项错误;B项有：[Ba2+]=0.01 molL-1-(0.001 molL-1-[SO42-])=0.009 molL-1+[SO42-]。则Ksp=(0.009 molL-1+[SO42-])[SO42-]=1.110-10mol2L-2，得[SO42-]=1.2023-8molL-1，其小于完全沉淀的标准值(110-5molL-1)，B项错误;用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗，D项错误。 答案： C 10.1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.062 57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是() A.3.210-11B.2.2023-12 C.4.2023-8 D.8.2023-12 解析： 在Ag2CrO4的饱和溶液中： [Ag2CrO4]=mAg2CrO4MAg2CrO4Vaq=0.062 57 g332 gmol-11 L=210-4 molL-1 由Ag2CrO4(s)??2Ag+(aq)+CrO42-(aq)得： [CrO42-]=210-4 molL-1， [Ag+]=210-4 molL-12=410-4 molL-1 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=(410-4)2(210-4)=3.210-11(mol3L-3)，故选A。 答案： A 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11.(12分)向含有AgI固体的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则[I-]________(填变大变小或不变，下同)。 (2)若改加更多的AgI，则[Ag+]将________。 (3)若改加AgBr固体，则[I-]________，而[Ag+]________。 解析： 含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡： AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)。 (1)加入固体AgNO3，[Ag+]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I-]变小。 (2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则[Ag+]不变。 (3)若改加AgBr固体，则[Ag+]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I-]变小。 答案： (1)变小 (2)不变 (3)变小 变大 12.(10分)Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。 (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是___________________________ ______________________________________________________________________________， 有关离子方程式是_____________________________________________________。 (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_______________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 有关离子方程式是____________________________________________________。 解析： Al(OH)3为两性氢氧化物，在强酸或强碱中都能反应生成盐和水。从而破坏了Al(OH)3的溶解平衡，故Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱。 答案： (1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3++3OH-，加入酸溶液，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向正反应方向移动 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3+H2OH++[Al(OH)4]-，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH-与H+反应生成水，使[H+]减小，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动 Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- 13.(10分)重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。 重晶石――-----------------多次重复加入试剂a操作①BaCO3――--试剂b操作②BaCl2 请回答下列问题。 (1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用________，该步转化能够实现的原因是________________________________________________________________________。 (2)操作①所对应的具体操作是____________________________________________。 (3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是____________，操作②是__________ ______________________________________________________________。 解析： (1)BaSO4+Na2CO3(饱和)BaCO3+Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中[Ba2+][CO32-]Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中[Ba2+]很小，但可通过增大[CO32-]来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。 (2)多次重复移走上层清液。 (3)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2+H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。 答案： (1)饱和Na2CO3溶液 [Ba2+][CO32-]Ksp(BaCO3) (2)多次重复移走上层清液 (3)HCl溶液 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 14.(18分)已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如： AgX(s)Ag++X- Ksp(AgX)=[Ag+][X-]=1.810-10 AgY(s)Ag++Y- Ksp(AgY)=[Ag+][Y-]=1.010-12 AgZ(s)Ag++Z- Ksp(AgZ)=[Ag+][Z-]=8.710-17 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y-]________(填增大减小或不变)。 (3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为____________。 (4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：__________________________________________________________________________。 ②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项。 若不能，请简述理由：_________________________________________________。 若能，则实现转化的必要条件是：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)+Y-(aq)===AgY(s)+X-(aq)，则[Y-]减小。 (3)25 ℃时，AgY的Ksp=1.010-12，即溶液达到饱和时，[Ag+]=[Y-]=1.010-6 molL-1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则[Y-]=1.010-6 molL-1。 (4)由于Ksp(AgZ)1.810-4 molL-1时，即可由AgY向AgX的转化。 答案： (1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)减小 (3)1.010-6 molL-1 (4)①能，Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17 ②能，当溶液中[X-]1.810-4 molL-1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的[X-]1.810-4 molL-1 最后，希望小编整理的高二上册化学第3章单元检测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。 | 
