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世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，优学化学网为大家推荐了高二2023上册化学第三章单元检测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1.在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.410-7molL-1，则[OH-]为() A.2.410-7 molL-1 B.0.110-7 molL-1 C.1.010-142.410-7 molL-1 D.[OH-]无法确定 解析： 无论在什么条件下，纯水中[H+]=[OH-]。 答案： A 2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是() A.[H+][OH-]乘积不变 B.[H+]增加 C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加 解析： 由H2O??H++OH-，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H+]增大，电离平衡逆移，[OH-]减小，即H2O电离出的[H+]降低，但溶液中[OH-][H+]不变。 答案： D 3.室温下，水的离子积为110-14，平均每m个水分子中有一个发生电离，则m的数值为() A.10-14 B.10-7 C.5.56 D.5.20238 解析： 1 L水电离出110-7的氢离子或氢氧根离子，也就是(1 000/18)∶(110-7)=m∶1，m=5.20238。 答案： D 4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是() A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变 C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低 D.将水加热，KW增大，[H+]不变 解析： 向水中加入稀氨水，增大OH-浓度，水电离平衡逆向移动，A错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4===Na++H++SO42-，[H+]增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确;向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+ 直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误;将水加热，KW 增大，[H+]、[OH-]均增大，D项错误。 答案： B 5.(2023安庆高二质检)水的电离过程为H2O??H++OH-，在不同温度下，其离子积分别为KW(25 ℃)=1.010-14 mol2L-2，KW(35 ℃)=2.110-14 mol2L-2，则下列叙述正确的是() A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，[H+][OH-] C.水的电离程度 (25 ℃)(35 ℃)D.[OH-]随温度升高而增大 解析： 35 ℃时的KW大于25 ℃时的KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，[H+]、[OH-]都增大，但是仍相等。 答案： D 6.(2023肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是() 编号强电解质弱电解质非电解质 ANaClHFCl2 BNaHSO4NaHCO3CCl4 CBa(OH)2HClCu DAgClH2SC2H5OH 解析： A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质;B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质;D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。 答案： D 7.(2023莱芜高二质检)下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是() A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存 解析： 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱电解质不完全电离，既有分子也有离子，存在电离平衡。 答案： D 8.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是() A.A为非电解质 B.A是强电解质 C.A是共价化合物 D.A为弱电解质 解析： A熔化或溶于水都能完全电离，是强电解质，熔化能电离，是离子化合物。 答案： B 9.下列电解质的电离方程式中正确的是() A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3 ===Na++H++CO32- B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO42- C.NaHSO4 的水溶液：NaHSO4===Na++H++SO42- D.H2S 的水溶液：H2S??2H++S2- 解析： A项，H2CO3 是弱酸，故NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-;B项，H2SO4 是共价化合物，在熔化状态下不电离，所以熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO4-;C项，HSO4-在水中完全电离产生H+和SO42-，C项正确;D项，H2S是二元弱酸，应分步电离，不能合并。 答案： C 10.(2023平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是() A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水 解析： 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知，加入另一溶液后，离子浓度减小，几乎变为0后再逐渐增大，A、B中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况，D中离子浓度会先变大，再减小，即灯泡先变亮后变暗，不符合题意。 答案： C 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11.(10分)下列物质中A.NaOH溶液 B.铜 C.液态 HCl D.液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.BaSO4 L.CaO (1)常温下能导电的是__________________________; (2)属于电解质的是____________________________; (3)属于非电解质的是__________________________; (4)属于强电解质的是__________________________; (5)属于弱电解质的是__________________________。 答案： (1)A、B、G、H、I (2)C、D、K、L (3)F、J (4)C、K、L (5)D 12.(11分)已知某温度下，水的离子积常数为KW=1.010-12，请回答下列问题： (1)此温度________25 ℃(填、或=)，原因是_________________________ ____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。 A.通入适量SO2气体B.加入适量Ba(OH)2溶液 C.升温至60 ℃D.加入一小块Na 解析： (1)因为此温度下的KW=1.010-12大于25 ℃时的KW=1.010-14，说明此温度高于25 ℃。 (2)A项通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离;B项加入适量Ba(OH)2溶液，电离出OH-，抑制水的电离;C项升温促进水的电离;D项加入Na，与H2O电离出的H+反应，促进了水的电离。所以能抑制水的电离的为A、B。 答案： (1) 水的离子积常数随温度的升高而增大 (2)A、B 13.(15分)在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示： (1)A点水的离子积为110-14 mol2L-2，B点水的离子积为__________mol2L-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。 (2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么? (3)100 ℃时，若盐酸中[H+]=510-4molL-1，则由水电离产生的[H+]是多少? 解析： (1)KW 只受温度影响，温度越高，KW越大。 (2)溶液处于B点时，[H+]=[OH-]; 而在盐酸溶液中，[H+][OH-]。 (3)[H+]H2O=[OH-]H2O=KW[H+]=110-12mol2L-2023-4 molL-1=210-9molL-1 答案： (1)110-12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 (2)否，在盐酸中[H+][OH-]，所以不在B点。 (3)210-9 molL-1 14.(14分)25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H+]=10-13molL-1。 (1)若向水中加入 5.0 molL-1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少? (2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求，则加入 NaOH 的质量是多少? 解析： [H+]水=10-13 molL-1。若为酸溶液，溶液中的[OH-]=[H+]水=10-13 molL-1，由[H+]=KW[OH-]=110-14 mol2L-2023-13 molL-1=10-1 molL-1，则1 L10-1molL-1=V5.0 molL-1，V=0.02 L;若为碱溶液，溶液中的[H+]=[H+]水=10-13 mol L-1，由[OH-]=KW[H+]= 110-14mol2L-2023-13molL-1=10-1molL-1，则1 L10-1 molL-1=mNaOH40 gmol-1，m(NaOH)=4 g。 答案： (1)0.02 L (2)4 g 小编为大家提供的高二2023上册化学第三章单元检测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。 | 
