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考试临近，大家都在紧张的复习当中，编辑老师为大家整理了考试模拟题，希望大家喜欢。详细内容请看下文银川一中高二化学下学期期末试题。 选择题( 本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是： A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 2.下列事实说明HNO2为弱电解质的是： ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH7 ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解 A.①②③⑤B.①②④⑤ C.①②⑥ D.①② 3.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是： ①加入一种反应物 ②增大体系的压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤化学平衡常数减小 A.①②③⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤ D.①②③ 4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是： A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的物质的量 D.混合气体中C和D的物质的量比 5.下列有关说法正确的是： A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H0 B.H2的热值为142.9kJg-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1 C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 D.0.1molL-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下: 下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中H1=H2+H3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-错误!未找到引用源。+2H2O 7.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是： 8.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?) X(g)+Y(?) H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是： A.Z和W在该条件下一定不为气态 B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 D.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 编辑老师为大家整理了银川一中高二化学下学期期末试题，希望对大家有所帮助。 | 
