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高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，优学化学网小编为大家整理了高二化学下册5月月考测试卷，希望大家喜欢。 一.选择题(每题2分，共40分) 1.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A 当A、D组成原电池时，A为正极;B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-E，B2e-B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( ) A.AE B.AD C.DB D.DAB 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列说法正确的是：( ) A.凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C.自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应是属于自发反应 4.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.②④ B.②③ C.①② D.③④ 5.下列描述违背化学原理的是( ) A.冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰，水的能量高 B.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小 C.SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D.电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e-= Na 6.实验Ⅰ和实验Ⅱ均为Zn与盐酸反应，若实验Ⅰ用锌粉，实验Ⅱ用锌粒，且两实验用锌量相同，加入的盐酸也是等浓度、等体积的，则两实验产生的H2的量与时间的关系如下图所示，正确的是 ( ) A B C D 7. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( ) A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-3e-=Fe3+ 8.在恒温恒容下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO2H2COH2O 甲amolamol0mol0mol 乙2amolamol0mol0mol 丙0mol0mol2amol2amol 丁amol0molamolamol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A.丙乙=丁甲 B.乙甲丙 C.乙=丁丙=甲D.丁乙甲 在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。优学化学网为大家整理了高二化学下册5月月考测试卷，供大家参考。 | 
