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一.选择题(本大题共16小题，每小题3，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.下列过程中H小于零的是 A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵受热分解 C.氢气还原氧化铜 D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 2.下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是 A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠 3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.SO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.HCN溶液能导电 C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D.10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应 5.下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水 A.②⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.全部正确 本文导航 1、首页2、高二化学下册期末测试卷-23、高二化学下册期末测试卷-34、高二化学下册期末测试卷-45、高二化学下册期末测试卷-56、高二化学下册期末测试卷-6 6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是 ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 7.已知2A(g) 2B(g)+C(g)0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是 A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温 8.双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O===A+NH3。下列说法正确的是 A.生成物A是一种正盐 B.氨气是还原产物 C.该反应中H2O2作氧化剂 D.处理1 mol KCN转移1 mol电子 9.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。 已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.2023-4 1.2023-7 1.2023-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.任何一种即可 10.用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的 A.CuSO4 B.CuO C.H2O D.CuSO45H2O 11.今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 本文导航 1、首页2、高二化学下册期末测试卷-23、高二化学下册期末测试卷-34、高二化学下册期末测试卷-45、高二化学下册期末测试卷-56、高二化学下册期末测试卷-6 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3 12.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液， 下列有关说法中不正确的是 A.该能量转化系统中的水也是可以循环的 B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C.水电解系统中的阳极反应：4OH-―4e-=2H2O+O2 D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O 13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 14.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSCuS，则下列离子方程式错误的是 A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O B.Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2+ H2S D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 15.关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O的有关叙述中，正确的是 A. KCl中含有35Cl B. 生成物Cl2的相对分子质量为73.3 C.该反应转移的电子数为6e- D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 16.右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是 A.左池电极反应式：X4+ + 2e-=X2+ B.每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子 C.改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变 D.左池中阴离子数目增加 本文导航 1、首页2、高二化学下册期末测试卷-23、高二化学下册期末测试卷-34、高二化学下册期末测试卷-45、高二化学下册期末测试卷-56、高二化学下册期末测试卷-6 第II卷(非选择题，共52分) 二、(本题共有2小题，共11分) 17.(8分) (1)有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2(填、或=) (2)常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO-) c(SO 42-) 填 (填、或=) (3)在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) (填增大、减小或不变) (4)在0.10molL-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3H2O的电离程度 (填增大、减小或不变) 18.(3分)科学家一直致力于人工固氮 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 molL-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为 ____ __。 三、(本题共6分) 19. (6分)已知：N2O4(g) 2NO2(g) H=+57.20kJ mol-1 在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 c(N2O4) /molL-1 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2) /molL-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 (1) 该反应的平衡常数表达式为 ______;从表中数据分析： c1 c2 (填 、 或= )。 (2) 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内压强不再发生变化 B.NO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2 E.反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2 本文导航 1、首页2、高二化学下册期末测试卷-23、高二化学下册期末测试卷-34、高二化学下册期末测试卷-45、高二化学下册期末测试卷-56、高二化学下册期末测试卷-6 (3)若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a;其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。 A. 降低温度 B. 减小NO2的浓度 C. 升高温度 D. 增加NO2的浓度 E. 再充入一定量的He 四、(本题共有2小题，共17分) 20.(10分) (1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)： ;实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填促进、抑制)其水解。 (2)在25℃下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为 ，氨水的浓度a 0.01 molL-1(填、或=)。 (3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 A.未用标准液润洗碱式滴定管; B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗; D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确; 21. (7分) (1)将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7， 则a:b = (2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中;B、100mL 0.2 molL-1AgNO3溶液中;C、100 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中;D、100mL 0.1 molL-1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是 (填序号) (3)在25℃下，向浓度均为0.20 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.810-11，KsP[Cu(OH)2]=2.010-20) 五、(本题共有2小题，共18分) 本文导航 1、首页2、高二化学下册期末测试卷-23、高二化学下册期末测试卷-34、高二化学下册期末测试卷-45、高二化学下册期末测试卷-56、高二化学下册期末测试卷-6 23. (8分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为 。 ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 (填字母)。 (2)实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量 的 ;将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。 (3)已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g) Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)= ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时 FeO(s)转化率为50%，则x= 。 24.(10分)锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。 某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。 (1)酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 (填标号)。 A.醋酸 B.盐酸 C.硝酸 D.稀硫酸 (2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。 (3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为 (填离子符号)。 (4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中 H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图 所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液 pH的改变而变化的原因是 。 调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化 铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的 是 。 | 
