|
想要学习进步，就要不停地对所学的知识勤加练习，因此优学化学网为大家整理高一化学下册第一次月考测试题，供大家参考。 第I卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.下面有关13C、15N的叙述正确的是( ) A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 2.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是( ) A.OH— B.F- C.Na+ D.NH3 3.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A. B. C. D. 4.在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为( ) A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34 D.A-x-24 5.下列关于化学用语的表述正确的是( ) A.原子核内有8个中子的碳原子 B.铁红的化学式：FeO C.HClO的结构式为H-O-Cl D.Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为 6.下列物质的电子式书写正确的是( ) 7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 8. 已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m 9.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点为H2T C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C.原子半径：T>Q>R D.R的气态氢化物的水溶液显酸性 11. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 12.一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—+5R—+6 H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是( ) A.R位于元素周期表中的第VA族 B.R的氢化物的水溶液呈酸性 C.RO3—中的R元素只能被还原 D.R2在常温常压下一定是气体 13.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b 14.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY2，则X、Y的原子序数不可能是( ) A.1和8 B.6和8 C.16和8 D.12和17 15. 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下： 元素代号 相关信息 甲 n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2-1) 乙 在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k+1) 丙 电子层数大于价电子数(或最外层电子数) 下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是( ) A.甲的单质能和水反应 B.乙的气态氢化物的水溶液可能显碱性 C.丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.甲、丙只能形成共价化合物 16.下列化学反应的热现象说法不正确的是( ) ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 第 Ⅱ 卷 二、填空题(共4题，共计52分)： 17.(2分)某元素的一种同位素离子Xm-的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D组成DmX分子，则ag DmX分子中含中子的物质的量是 mol 18.(2分)元素A的阳离子mAa+与元素B的阴离子nBb-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 。 ①原子序数：A>B ②原子半径：A>B ③离子半径：Aa+ >Bb- ④原子最外层电子数：B>A ⑤ m+a=n-b ⑥a=8-b 19.(8分)(1)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________ ，电子数之比为_________ ; (2)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________; (3)7.8g Na2O2 与足量 C18O2 充分反应后生成的氧气质量为__________ g。 20.(12分)下列9种物质，根据要求填空： ①O2 ②NH4NO3 ③Na2O2 ④NaOH ⑤CH4 ⑥CO2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨H2O ⑴含有离子键和共价键的是_______ ;含极性共价键的共价化合物是_______ 。(填序号) ⑵书写电子式：① ③ ;结构式⑥ 。 ⑶用电子式表示物质④的形成过程 。 21.(16分)A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2 : 3 ，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 (1)B的名称为 ;其气态氢化物可使 试纸变 色。 (2)由B、C、F三种元素中的两种可形成10电子的微粒有五种，其中M和N反应生成P和K(如图)： ①若P≠K则M和N反应的离子方程式为 ; ②若P=K则M和N反应的离子方程式为 。 ③其中四核构成的10电子微粒电子式为 、 。 (3)沸点F2C>F2E的主要原因是 。 (4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为 。 22.实验Ⅰ：(6分)为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验： (可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳) 实验步骤如下，并由上回答下列问题： (1)2ml试剂是 ，加入少量 试剂，再加入 试剂; (2)现象是 ; (3)实验可证明氧化性Cl2>Br2，离子反应方程式为: 。 实验Ⅱ：(6分)某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱。 (可供选择的试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、浓盐酸、Na2S溶液 ) (1)仪器A的名称为________ ; 干燥管D的作用是_________________________; 装置B中所装药品为________ _ ; (2)C中溶液的现象为 ; (3)烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。 上文为大家整理的高一化学下册第一次月考测试题大家仔细阅读了吗?更多相关内容尽在优学化学网。 | 
