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学生们在享受学习的同时，还要面对一件重要的事情就是考试，优学化学网为大家整理了金属的电化学腐蚀与防护知识巩固，希望大家仔细阅读。 1 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 教学目标： 1、了解金属的化学腐蚀和电化学腐蚀。 2、了解金属电化学腐蚀的原理及其防护。 教学重点 金属的电化学腐蚀 教学难点 电极反应式的写法 教学过程 【学生看书讨论】 1. 什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么? 2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么? 一、金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+ 二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 化学腐蚀 电化学腐蚀 共同点 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+ 不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子 (2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生 (3)金属被氧化 活泼金属被氧化 三、金属的电化学腐蚀 (以钢铁为例) 1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极: Fe – 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液) 负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、金属的电化学防护 1. 影响金属腐蚀快慢的因素 2 本性：(1)金属的活动性(2)纯度(3)氧化膜 介质：环境(腐蚀性气体，电解质溶液) 2. 金属的电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法 (2)外加电流的阴极保护法 小编为大家整理的金属的电化学腐蚀与防护知识巩固，大家一定要仔细琢磨，理解，才能取得好成绩哦! | 
