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为了帮助学生们更好地学习高中化学，优学化学网精心为大家搜集整理了高二化学试题：化学反应的方向和限度练习第1课时，希望对大家的化学学习有所帮助! 高二化学试题：化学反应的方向和限度练习第1课时 2.2 化学反应的方向和限度 第1课时 每课一练（苏教版选修4） 基础达标 1.有关化学反应的说法，正确的是（ ） A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应 C.自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现 解析：选项A错，如NH4NO3溶于水是自发反应却是吸热反应；选项B错，当H＜0，S＜0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C错，有些自发反应需要一定的温度。 答案：D 2.以下自发反应可用H判据来解释的是（ ） A.硝酸铵自发地溶于水 B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJmol-1 C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 解析：H2燃烧为放热反应，同时H＜0。 答案：D 3.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ） A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) H=-78.03 kJmol-1 S=1 110 Jmol-1K-1 B.CO(g) ====C(s,石墨)+O2(g) H=110.5 kJmol-1 S=-89.36 Jmol-1K-1 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s) H=-444.3 kJmol-1 S=-280.1 Jmol-1K-1 D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H=37.301 kJmol-1 S=184.05 Jmol-1K-1 解析：计算其H-TS，若小于0，自发进行；大于0，非自发进行。 答案：B 4.下列说法中正确的是（ ） A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行 B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行 C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用 解析：反应能否进行取决于H-TS，当H-TS＜0时能自发进行，因而选项A、B不正确；能否自发进行与温度有关，因而选项C不正确，选项D正确。 答案：D | 
