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一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2.5分,共50分) 1.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.(A)= 0.5 mol/(Ls) B.(B)= 0.3 mol/(Ls) C.(C)= 0.8 mol/(Ls) D.(D)= 1 mol/(Ls) 2.下列能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 3. 反应2A(g) 2B(g) + E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采用的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温 4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、0.3mol NO2溶于水，转移电子数为0.1NA B、0.1mol NH4+含NA个电子 C、常温常压下， 7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子 D、标准状况下，11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子 5、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质B的质量分数增加了 D、a 6.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石④适当升高温度 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 7.下列情况下，反应速率相同的是 A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④D.①②③④ 9.右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A 增大体积 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.升高温度 10.膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( ) A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对 C.PH3是一个强氧化剂 D.PH3分子中的PH键是非极性键 11.反应：A(s)+aB(g) bC(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中B的体积分数。据此可判断 A.a=b B.上述反应是吸热反应 C.a D.上述反应是放热反应 12.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 13. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大 14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 15. 下图为可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2p1，nB. p2p1，n3 C. p1p2，nD. p1p2，n3 16. 在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应： A(g) + 2B(g) 2C(g)， 正反应为放热反应 。在一定条件下达到平衡状态。若升高温度，则达到新的平衡后，混合气体的 ( ) A. 平均相对分子质量增大 B. 平均分子质量减小 C. 密度增大 D. 密度减小 17.一定温度和压强下合成氨反应已达到平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的是( ) A.恒温恒容下,充入氨气 B.恒温恒容下,充入N2 C.恒温恒压下,充入Ne D.恒温恒容下,充入Ne 18. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2 2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL-1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 19、学生用架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞石蕊酚酞 小烧坏中的溶液 浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸浓氨水 20.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO ) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2正(NH3)= 3正(H2O) 高二期中考试化学答题卡 一、选择题答题卡(共20小题，每小题2.5分，共50分) 题号20232023910 答案 题号20232023202320232023 答案 二.非选择题(本题包括4小题，共50分) 21.(12分，每空3分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有) 药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程(分钟)2023520 3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽 1.5mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生) 3.0mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生) 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ (2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________________________________________________________________. (3)根据以上探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可) 假设一：________________________________________________________ 假设二：___________________________________________________________ 22.(12分，每空2分)下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色固体，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题： (1)B的结构式为 (2)写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目： ; (3)写出F与A反应的化学方程式 ; (4) 写出B与A反应的化学方程式 ; (5)汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，则上述化学方程式为： 。 23(14分)(1)对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。 (2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3正反应为放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a?b过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处,化学平衡向 移动 。 第(2)小题 24(12).有可逆反应A+B 2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示，那么： (1)反应在___________________温度下达到化学平衡; (2)此反应在正反应为______________________热反应; (3)由T1向T2变化时，V正______________________V逆(填、=); (4)由T3向T4变化时，V正______________________V逆(填、=). 高二化学答案 一 选择题答案(共50分) 题号123[20232023 答案BADBBBCDCB 题号202313[20232023202320 答案BCDADADCDA 二.非选择题(本题包括4小题，共50分) 21(共12分)(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 (3分) (2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快(3分) (3)(说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可)Cl-能够促进金属铝与H+反应(共3分);SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。(3分) 23 (每空2分，共12分(1)2mol/(L 1mol/(L 2mol/L (2)升温;减小 SO3 浓度;正向 24.(12)(1)T3;(2)放;(3) | 
