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高二下册化学试题第I卷 ( 选择题 共46分) 一、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列能级中轨道数为3的是( ) A.S能级 B.P能级 C.d能级 D.f能级 2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 3.下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( ) ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 4.下列微粒中，未成对电子数最多的是( ) A.O：1s22s22p4 B.P：1s22s22p63s23p3 C.Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定 D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 6.有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是( ) A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子 7.下列所示的基态原子轨道表示式中正确的是( ) A.氖： B.碳： C.氮： D.氧： 8.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于( ) A.第四周期ⅠB族 B.第五周期ⅡB族 C.第四周期ⅦB族 D.第五周期ⅢB族 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A.直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形 10.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 ( ) A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化 C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.BCl键是非极性键 二、 选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 11.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是( ) A.X：3s23p1 Y：3s23p5 B.X：2s22p3 Y：2s22p4 C.X：3s23p1 Y：2s22p5 D.X：2s22p3 Y：3s1 12. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键. 13.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 ( ) A.G是最活泼的非金属单质 B.L分子中有极性键 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M化学性质活泼 14.下列说法错误的是( ) A.3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 B.节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。 C.配位数为4的配合物均为正四面体结构 D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多少 15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1 16.下列叙述正确的是( ) A.NH3分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 17.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 ( ) A.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 B.sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 C.C-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 D.C-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 18.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( ) A.ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4 第Ⅱ卷(共54分) 19(10分).A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，1 molC单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则 (1)A B C D 。(均填元素符号) (2)写出C原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是 。 (3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是 (4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为 。 (6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式： ， . 20、(10分)a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。回答下列问题，. (1)、a、c、d四种元素最高价含氧酸的酸性大小比较 (用分子式表示)。 (2)c、d氢化物的稳定性比较： (用分子式表示)。 (3)、b的原子序数加一的元素与a的原子序数减一的元素的第一电离能大小比较： (4)、写出a和c形成 (填共价或离子)化合物的化学式 21.(12分) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。 (1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： (2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 (用分子式表示)。 (3)四种元素原子半径的大小为 (填元素符号) (4)四种元素的电负性由大到小的顺序为。 (5)这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物;(至少写4种)共价化合物 (写二种) 22.(5分)在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题： A.两性 B.金属 C.非金属 D.稀有气体 (1)当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。 (2)当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。 (3)当K=0，则该元素系_________元素， 当K=1时，则该元素系_________元素(除H外)，当K1时，则该元素系_________元素。 23、(5分)2023年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： O3的分子结构 ⑴ 题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。(填或) ⑵ 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。 A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 ⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。 (4) 下列有关说法中正确的是 。 A.臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近 B.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量 D.向大气中排放氟氯代烃不能加快臭氧的分解 24.填空：(共12分) (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其氢化物的分子构型为________________，中心原子的杂化形式为________。 (2)用VSEPR 理论判断H3O+成键电子对数 孤电子对数 离子的形状 (3)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为________; (4)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__ ，其基态原子的电子排布式为 _ ___。位于周期表划分成5个区中的 区 (5)X、Y元素能形成XY2型化合物，XY中共有38个电子，若XY2为离子化合物，其化学式是 若XY2为共价化合物，其化学式是 或 | 
