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一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是 A.司马光砸缸 B.火烧赤壁 C.凿壁偷光 D.铁杵磨成针 2.下列是我们生活中接触到的物质，属于纯净物的是 A.石蜡 B.加碘食盐 C.冰水 D.液化石油气 3.低碳生活已成为热门话题。下列做法不符合低碳生活理念的是 A.骑自行车上班、上学 B.课本留给下个年级同学循环使用 C.讲究卫生，尽量用纸手帕而不用布手帕 D.拒绝使用一次性木筷 4.下列实验操作正确的是 5.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④ 6.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 A.实验室用CO与 F e2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯 B.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 C.用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯 D.稀释浓硫酸时，先把水倒入烧杯，再把浓硫酸慢慢地倒入水中 7.物质的性质决定用途。下列物质的用途与物质化学性质无关的是 A.用铜丝做导线 B.稀硫酸除铁锈 C.稀有气体做金属焊接保护气 D.用生石灰做食品干燥剂 8.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是 A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物 C.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D.碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液 9.6月1日为世界牛奶日。某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是 A.蛋白质、糖类都属于有机物 B.青少年常饮牛奶有利于骨骼生长 C.误食重金属盐可以立即喝大量牛奶 D.蔗糖与碘水作用呈蓝色 10.欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液 ②紫色石蕊溶液 ③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是 A.只有① B.只有② C.①或② D.①或②或③ 11.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A.氢氧化钙 熟石灰 CaO B.汞 水银 Hg C.葡萄糖 淀粉 C6H12O6 D.碳酸钠 烧碱 Na2CO3 12.下列实验室常用仪器的材料与钢筋混凝土属于同一类材料的是 A.用玻璃制作的 B.用不锈钢制作 C.用塑料制作 D.用铁丝和石棉 集气瓶 的坩埚钳 的药匙 制作的石棉网 13.下列关于溶液的叙述正确的是 A.将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变 B.相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 14.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①酸可以除锈、塑料会老化都是发生了化学变化;②使用天然气可有效减少汽车尾气污染;③不锈钢和目前流通的硬币都是合金;④硝酸铵溶于水是放热反应;⑤纯碱和烧碱都是碱。其中说法完全正确的组合是 A. ①②③⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①②③ 15.在含氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的质量比为 A.7∶3∶2 B.20∶5∶9 C.1∶5∶1 D.10∶2∶3 二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 16.小红的化学笔记中有如下记录，其中不正确的是 A.覆盖铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 B.铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 C.分别点燃聚乙烯和聚氯乙烯，都产生了刺激性气味的气体 D.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 17.环保石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是 A.环保石头纸属于混合物 B.石头纸的应用能减少对树木砍伐 C.石头纸极易溶于水可以回收利用 D.聚乙烯是一种天然的有机高分子材 料 18.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物 质杂 质除杂所用试剂和方法 AH 2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 BNaOH溶液Ca(OH) 2溶液先加入过量的Na 2CO3溶液，再过滤 CCO2气体CO气体通过灼热的CuO D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸 19.下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 20.取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图像中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是 A B C D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、填空题(本题包括5小题，每空1分，共32分) 21.(6分)请写出相应的化学符号或名称： (1)5个磷原子 ▲ ; (2 )常用于扑灭火灾的固态氧化物 ▲ (3)3CO3 2- ▲ ; (4)2 N2 ▲ ; (5)人体中含量最多的金属元素 ▲ ;(6)最简单的有机化合物 ▲ 。 22.(6分)请用相关序号填空： 可选物质：A. 蛋白质，B. 小苏打，C. 铁粉，D. 熟石灰，E. 硝酸钾，F. 硫酸铜 (1)治疗胃酸过多 ▲ (2)食品袋中的双吸剂 ▲ (3)牛奶中的主要营养物质是 ▲ (4)能用于改良酸性土壤的是 ▲ ; (5)能用于配制波尔多液的盐是 ▲ ; (6)常见的复合肥是 ▲ 。 23.(11分)水是人类生活中不可缺少的物质。 (1)去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱。有些村 庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ▲ ，测定地下水的酸碱度可用 ▲ 。 (2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识浑浊 的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的 作用是 ▲活性炭的作用是 ▲ 。 (3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取 ▲ 方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。 (4)下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒。 ①臭氧(化学式O3)：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是 ▲ 。 ②漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O=CaCO3 + 2HClO，则X的化学式为 ▲ 。 ③ClO2：自来水厂常用ClO2消毒。制取ClO2的反应 其微观过程如图所示(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)。 请写出反应的化学方程式 ▲ 。 (5)产物中有水生成的反应很多(如下图所示)，请按要求写出一个化学方程式。 ①产物中有水生成的化合反应： ▲ ; ②产物中有水生成的复分解反应： ▲ ③产物中有水生成的其他反应： ▲ 。 24.(4分)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解 度曲线相交于P点。据图回答： (1)P点的含义是 ▲ 。? (2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中 溶质的质量分数是 ▲ 。 (3)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排 列是 ▲ (填写物质序号)。 (4)在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，下列说法正确 的是 ▲ 。 A.a、c的溶质质量分数相等 B. a、b都有固体析出 C.a、b、c三种物质的溶液仍然饱和 25.( 5分 )化学与生活密切相关。 (1) 食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是 ▲ , ▲ (填序号)。 A.用发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)制作发面食品 B.霉变的大米、花生 C.用亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调的食品 D.食盐腌制的咸鸭蛋 (2)在日常生活中，我们经常要对一些生活物质进行鉴别。鉴别下列各组物质所采用的方法或所加物质完全正确的组是 ▲ ， ▲ ， ▲ 。 选项鉴别的物质鉴别方法或所加物质 A蒸馏水和食盐水①导电性 ②蒸发 B食盐和面碱(Na2CO3)①稀盐酸 ②闻气味 C假黄金(Cu-Zn合金)和金①看颜色 ②稀盐酸 D厨房内的食醋和酱油①闻气味 ②尝味道 E棉纤维和羊毛纤维①燃烧 ②用氢氧化钠溶液 四、实验探究题(共2题，除特别说明外，每空1分，共28分) 26.(10分)请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 (1)写出图中标有字母的仪器的名称：a ▲ 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置 ▲ ，反应的化学方程式是 ▲ 。 (3)比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是 ▲ (填写编号)。 A.发生装置相同 B.都可用MnO2作催化剂 C.反应的基本类型相同 D.完全反应后剩余固体成分相同 (4)实验室制取二氧化碳的反应方程式为 ▲ 。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 ▲ (填写试剂名称)。如果用E装置收集该气体，则气体从 ▲ 端进入(填b或c)。 (5)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是 ▲ ，下列反应适用于该装置的是 ▲ (填序号) 。 ①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠固体和稀硫酸 ③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰 有同学设计了如右图所示实验室制取CO2装置，该装置是否 具有 C 装置的作用 ▲ (填是或否)。 27.(18分)氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。 【资料在线】 Ⅰ.金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。 Ⅱ.氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。 Ⅲ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。 Ⅳ.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。 【探究一：定性分析】 (1)对于金属钙与水反应生成的气体有如下猜想： 甲. 氧气，乙. 氢气 你支持 ▲ (填甲、乙)观点，理由是 ▲ 。 (2)CaH2中氢元素的化合价是 ▲ ，写出CaH2与水反应的化学方程式 ▲ (3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是 ▲ ; (4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。 装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式 ▲ , 装置B 中装有无水氯化钙，其作用是 ▲ ，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置： ▲ (填①或②)，现象是 ▲ 。 (5)制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确有C aH2生成。你认为是否正确 ▲ (填是或否原因是 ▲ 。 【探究二：产物定量测定】 测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生 成气体 的原理，采用测定气体的体积的方法。 (1)取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的 气体体积时，在 ▲ 即进行收集(填字母)。 A.气泡连续均匀时 B.刚开始有气泡时 (2)利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积。 该装置的优点是 ▲ ，如何实现A中的水与B 中样品接触而发生反应 ▲ 。 (3)称取46mg 所制得的氢化钙样品， 注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处。试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是 ▲ 。(2分) (设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg) 【反思提高】 (1)上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具 ▲ (填能、 不能)完成。 (2)测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏 ▲ 。 化学试题参考答案及评分标准 【评卷说明】 1、所有专业术语、化学用语(符号、化学式等)错误均不给分。 2、化学方程式中反应物或生成物书 写错误、未配平不给分。 3、文字表达只要答到关键词即可得分。 4、答题中其它合理的说法和解法均可得分。 一、二选择题(每小题2分，共40分。1-15小题，每题只有一个正确答案;16-20小题，每题有1- 2个选项符合题意，若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分;若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给 1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。) 题号20232023910 答案BCCDCBACDD 题号20232023202320232023 答案BDADBBCABACDD 三、(本题包括5题，共32分，每空1分) 21.(6分)5P; CO2; 3个碳酸根离子; 2个氮分子; CH4。 22.(6分) B ; C: A; D; F; E 23.(11分)(1)肥皂水 PH试纸或PH计; (2)过滤 吸附 (3) 煮沸; (4) 分子不同 CO2 Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl (5)2H2+O2======2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O((其他合理方案也可) CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O(其他合理方案也可) 24.(4分)在t1℃,a和c物质的溶解度相等，为20克; 33.3% ; c=a 25(5分)(1)B ;C (2)A ; D ; E 四、(本题包括2题，共28分，除特别说明外，每空1分 26.(10分)(1)长颈漏斗 (2)A; 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2 (4)CaCO3+2HCl===CaCO3+H2O+ CO2 浓硫酸 ; b (5)可以随时控制反应的发生和停止; ① 是 27.(18分)【探究一：定性分析】 (1)乙 ;钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒(反应前氢氧原子个数比为 2/1，反应后会大于 2/1)。(其他合理方案也可) (2)-1; CaH2+2H2O===Ca(OH)2+ 2H2 (3)固体燃料携带方便， 且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能 (4)Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2; 除去氢气中混有的水蒸气;②; 无水硫酸铜不变色 (5) 否; 因为Ca + 2H2O=== Ca(OH)2+ H2(文字表述也可以) 【探究二：产物定量测定】 (1)B; (2)优点(以下4点只要学生答出其中一点即得1分) ①排除了因液体 加入引起气体排出导致的气体体积测定误差的可能; ②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能; ③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管 A 中液体顺利流入管B; ④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败。 因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A 管，直至液体流入B (3)【解】设：样品中CaH2的质量为X ，反应后生成的H2质量为X1 ; 样品中金属Ca的质量为Y， 反应后生成的H2质量为Y1 ; 质量分数：42㎎ / 46㎎100%=91.30% 【反思提高】(1)不能 (2)偏低 。 | 
