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知识回顾： 1、原子的结构： l原子是由原子核和电子组成;原子核由质子和中子组成 l原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 l一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性 2、元素的定义： 具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 l按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。 l元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 3、族 l按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行 l元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。 l族分为主族和副族，主族用罗马数字加A表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加B来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加A或B 各族内的信息如下表 列数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 类别 | 主族 | 副族 | Ⅷ族 | 副族 | 主族 | 0族 | 名称 | ⅠA | ⅡA | ⅢB | ⅣB | ⅤB | ⅥB | ⅦB | Ⅷ | ⅠB | ⅡB | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
注意：①1，2行对应为ⅠA，ⅡA;13---17行对应为ⅢA---ⅦA②3---7行对应为ⅢB ---ⅦB;11，12行对应为ⅠB，ⅡB。 ③8，9，10对应为Ⅷ ④18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾：Na的物理性质和化学性质 l从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强 l从上到下金属性逐渐增强(金属性包括 l碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 碱金属的主要物理性质 碱金属单质 碱金属单质 | 颜色和状态 | 密度(g.cm3-) | 熔点℃ | 沸点℃ | Li | 银白色，柔软 | 0.534 | 180.5 | 2023 | Na | 银白色，柔软 | 0.97 | 97.81 | 882.9 | K | 银白色，柔软 | 0.86 | 63.65 | 774 | Rb | 银白色，柔软 | 1.532 | 38.89 | 688 | Cs | 略带金属光泽，柔软 | 1.879 | 28.40 | 678.4 |
2、卤族元素卤族元素的主要物理性质 卤素单质 | 颜色和状态 | 密度 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | F2 | 淡黄绿色气体 | 1.69g.L-1(15℃) | -219.6 | -188.1 | Cl2 | 黄绿色气体 | 3.214 g.L-1(0℃) | -101 | -34.6 | Br2 | 深红棕色液体 | 3.119g.cm-3(20℃) | -7.2 | 58.78 | I2 | 紫黑色固体 | 4.93 g.cm-3 | 113.5 | 184.4 |
l从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱(非金属性包括l单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质 l卤素的化学性质 X-+Ag+======AgX(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀) X2+H2O=====HX+HXO F2+H2O=====HF+O2 Fe+Cl2=====2FeCl3 Fe+I2=====FeI2 三、核素 1、质量数 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 2、核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 3、同位素 l质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素 l当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变 4、同素异形体 指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。 小编为大家提供的高一必修2化学期中复习第一单元元素周期表知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。 | 
