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化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是优学化学网为大家整理的高一第二学期化学期中模拟题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，优学化学网一直陪伴您。 可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 S32 Cu64 Na23 C12 Fe56 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1、2023年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘-131和铯-137，下列关于 碘-131的说法正确的是 A.位于第四周期第VIA族 B.碘-131的摩尔质量为131g C.碘的原子核内有131个质子 D.碘-131原子中中子数与核外电子数之差为25 2、 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子也有人称之为零号元素，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A.四中子不显电性 B.四中子的质量数为4，其质量比氢原子大 C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体 3、2C+O2 =2CO ; 2CO+O2==2CO2 都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是(其它条件相同) A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.28gCO和16O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量 C.12gC 和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn+2OHˉ-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OHˉ。据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 5、下列说法正确的是 A.第IVA元素最不活泼 B.过渡元素就是副族元素 C.第IVA元素即为第十四纵行 D.第IA元素所含元素种类最多 6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A.V(NH3)=0.5 mol L-1min-1 B.V(H2)=0.3 mol L-1min-1 C.V(N2)=0.2 mol L-1min-1 D.V(H2)=0.01 mol L-1 s -1 7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径：AD B.离子半径：C2-B+A2+ C.原子序数：db D.原子的最外层电子数目：ADC 8、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.8个中子的碳原子的符号：12C B.HF的电子式：H+ C.Clˉ离子的结构示意图： D.CH4分子的比例模型： 9、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是 A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量 C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量 10、已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为v1;N2 + 3H2 2NH3, 正反应是放热反应，反应速率为v2 。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.都增大 B.都减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 11、如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成 原电池。下列叙述正确的是 A.Zn是负极，发生还原反应 B.该装置将电能转变为化学能 C.一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变 D.电流从铜片流向锌片 12、美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ -2e- ==H2O+CO2，则下列推断正确的是 A.正极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ B.放电时 向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时 向正极移动 13、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A.在空气中燃烧 B.通入足量溴水中 C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.通入水中 14、取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为 A.Fe3+ +eˉ=Fe2+ B.2H+ +2eˉ=H2 C.Fe2+ +2eˉ=Fe D.Cu2+ +2eˉ=Cu 15、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 ①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强; ②HCl的稳定性比H2S大; ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS; ④Cl2能与H2S反应生成S; ⑤还原性：Cl- A.①②③④ B.②③④ C.①②③④⑤ D.②③④⑤ 16、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极;C、D相连时，电流由D流到C;A、C 相连时，C极上有大量气泡;B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A.AD B.DB C.AC D.CAD 17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol 18、已知在2023 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 则下列热化学方程式正确的是 A.2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H=+484 kJmol-1 B.2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H=-484 kJmol-1 C.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) △H=+242 kJmol-1 D.H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g) △H=+242 kJmol-1 19、可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①混合物各物质的量的浓度相等 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 A.①④ B.②④⑥ C.①②③ D.①②④⑤⑥ 20、在1.20235Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是 A.C3H8 B.C2H4 C.C3H6 D.C2H2 21、右图是可逆反应X2 (g)+ 3Y2 (g) 4Z2(g)在反应 过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线， 下列叙述正确的是 A.t1时，只有正方向反应 B.t2时，V正V逆 C.t2- t3，反应不再发生 D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 22、下列物质不可能是乙烯加成产物的是 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 23、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是 A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源 C.电能是一级能源 D.水力是一级能源 24、右图是电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 25、某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4mol氯气发生完全的取代反应，该烃是 A.C3H6 B.C2H4 C.C4H6 D.C4H8 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题 26、航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2=2H2O。酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e=4H+，则其正极反应式可表示为：_______________________________;放电一段时间后电解质溶液的pH将_________(填变大、变小、不变)碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，则其负极反应可表示为：_________ _。 27、下列分别属于：同位素 、同素异形体 、同系物 同分异构体 。(填编号) A. 金刚石和石墨 B. 和 Ca C. C和 C D.O2和O3 E. SO2和SO3 F. CH3CH2OH和CH3OCH3 G. D2O和T2O 28、现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空： (1)A的原子结构示意图 ;B2分子的电子式 。 (2) C元素常见单质的化学式为 、 。 (3) A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70 gmol-1, 则该化合物的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。 29、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的来研究。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2023.2kJmol-1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJmol-1 (1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式 (2)由此可知白磷的稳定性比红磷 。(填写强或弱) 30、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、G、H 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: (1)电源A 极的名称___________。 (2)甲装置中C极反应式_____________________________。 (3)E极反应式______ ____。 在C、D、E、F各电极上析出生成物的物质的量比是 _______ ___ (4)欲用丙装置精炼粗铜，G应该是__________(填纯铜 或粗铜欲用丙装置向铁棒上镀铜，H应该是 __________(填铜或铁)，开始G、H两极材料质量相同，电镀一段时间后，两极质量之差为2.56g, 则经过电路中电子数目为__________。 三、计算题 31、在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 molL-1。试求： (1)用H2浓度表示2s内的平均反应速率 (2)N2的转化率 (3)平衡时NH3的体积分数 最后，希望小编整理的高一第二学期化学期中模拟题对您有所帮助，祝同学们学习进步。 | 
